Desarrollo Del Modelo Atómico.

Ciencias III
Desarrollo histórico del modelo atómico
El modelo cinético de partículas es muy útil pues como ya sabes permite explicar diversos comportamientos de la materia debido a que según este modelo toda materia tiene masa y volumen; sin embargo, con el paso de los años muchos científicos hicieron nuevos descubrimientos y se percataron de que este modelo tenía ciertas limitaciones paraexplicar otros aspectos de la materia como la carga eléctrica, el comportamiento de la luz o los fenómenos magnéticos. Fue así como se hizo necesario buscar nuevos modelos que explicaran totalmente estos fenómenos. Desarrollar un modelo complementario sobre la constitución de la materia requirió de mucho trabajo, imaginación y cientos de experimentos hasta llegar a lo que hoy se conoce como elmodelo atómico.
Como ya sabes, la inquietud del hombre por conocer cómo está formada la materia y cuáles son las partes que la conforman es muy antigua. Recordarás que el filósofo griego Demócrito propuso la hipótesis de que toda la materia está compuesta por pequeñísimas partículas indivisibles a las que llamó “átomos”, los cuales según Demócrito diferían en forma y tamaño y que podían combinarse yunirse entre ellos para formar lo que hoy conocemos como partículas. El atomismo en un inicio no fue bien aceptado y permaneció olvidado hasta el Renacimiento, época en la cual con la implementación del método científico, la teoría de la existencia de los átomos fue ganando adeptos.
* El mayor impulso al atomismo lo dio el químico John Dalton quien en 1804 propuso la primera teoría atómicarealmente útil en su tiempo. La teoría de Dalton proponía que:
* Los átomos eran partículas indestructibles, muy pequeñas y de forma esférica, sólidas y de peso fijo, semejantes a una bola de billar.
No obstante el gran paso que dio Dalton, su modelo atómico seguía sin explicar los fenómenos eléctricos o magnéticos de la materia.
* Más adelante Joseph John Thomson realizó estudios con rayoscatódicos y demostró que los rayos catódicos están formados por partículas de carga negativa, pues son atraídos por la placa positiva. Encontró que, si cambiaba el gas contenido en el tubo, las partículas obtenidas que forman los rayos catódicos eran siempre las mismas, de lo cual dedujo que se trataba de un componente común para todos los átomos. Actualmente, esas partículas son conocidas comoelectrones y se sabe que tienen una masa casi 2000 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno). Thomson ideó un modelo para explicar sus resultados. Teniendo en cuenta que los átomos son eléctricamente neutros, propuso que están formados por una masa positiva dentro de la cual se ubican los electrones, como las pasas dentro de un panqué. De esta forma, el volumen que ocupa cada átomoestá "lleno" de masa, como parece lógico desde la experiencia cotidiana. El posterior descubrimiento de la radiactividad mostró que la parte positiva del átomo también está formada por partículas, con lo que quedó descalificado este modelo.

* En 1914 Robert Millikan determina por primera vez el valor de la carga del electrón la cual es 1.602 x 10-19 C.

* Más tarde, Goldsteintrabajando con los rayos catódicos, observó otros rayos que surgían de todos los puntos del gas y que denominó rayos canales o positivos y que más tarde comprobó que estaban constituidos por los protones cuando el gas era el hidrógeno. Finalmente, Chadwick, al estudiar las características de los núcleos atómicos descubrió una nueva partícula a la cual denominó neutrón.

* En 1909, Ernest Rutherforddemostró que la idea de que el espacio ocupado por un átomo está lleno de materia no responde a la realidad. Para ello, realizó el siguiente experimento: bombardeó con rayos alfa a una lámina de oro muy delgada, colocando detectores que pudieran informar hacia dónde se dirigían dichas partículas luego de impactar sobre el oro. Los rayos alfa son partículas con carga positiva, que se mueven a alta...