Desarrollo tecnologico

COLEGIO DOMUS-MATER
VALDIVIA
“Trabajando por un mejor Colegio, soñando con un mejor futuro”

4º Medio – Química
Prof. Gricelda Iturra

EVALUACIÓN FORMATIVA
Cinética Química - – Parte 2Alumno: ___________________________________ _______Fecha______________

Mecanismo de reacción

1. a) ¿Qué significa paso elemental?

b) ¿Cuál es la diferencia entre pasoelemental unimolecular y uno bimolecular?

c) ¿Qué es un mecanismo de reacción?

2. ¿Cuál es la molecularidad de los procesos elementales siguientes? Escribe la ecuación de velocidad decada uno.
a) Cl2(g) 2Cl(g)

b) OCl-(g) + H2O(g) HOCl(g) + OH-(g)

c) NO(g) + Cl2 (g) NOCl2 (g)

3. Con base en el siguiente perfil de reacción¿Cuántos intermediarios se forma en la reacción A D? ¿Cuántos estados de transición hay? ¿Cuál paso es más rápido? ¿Es exotérmica o endotérmica la reacción A D

4.Se ha propuesto el mecanismo siguiente para la reacción en fase gaseosa de H2 con ICl:

H2(g) + ICl(g) HI(g) +HCl(g)

HI(g) + ICl(g) I2 (g) + HCl(g)a) Escribe la ecuación balanceada de la reacción global

b) Identifique los intermediarios del mecanismo

c) Escriba ecuaciones de velocidad de cada paso elemental

d) Si el primerpaso es lento y el segundo es rápido ¿Qué ecuación de velocidad espera Ud. que se observe en la reacción global?

Temperatura y velocidad

1. a) ¿Cuál es la idea central del modelo de lascolisiones?

b) ¿Qué factores determinan si una colisión entre dos moléculas desemboca en reacción química?

c) Según el modelo de las colisiones ¿por qué influye la temperatura en el valor dela constante de la velocidad?

2. Con respecto al proceso elemental N2O5(g) NO2(g) + NO3 (g)
La energía de activación y la entalpía global son de 154kJ/ mol y 136 kJ/ mol,...