Descenso Crioscopico

Trabajo Practico de Descenso Crioscópico

Grupo N°10

Alumnos: Magali Domínguez Díaz, Elizabeth Lourdes Cruz y Nancy Lerena

• Introducción

Las soluciones son sistemas homogéneos, fraccionables formados por dos o más sustancias puras. En su composición las podemos clasificar por soluto que se encuentra en menor proporción y el solvente que se encuentra en mayor proporción.

El solventetiene propiedades particulares y cuando le agregamos un soluto estas cambian .Esas propiedades físicas las estudiamos en dos soluciones puras , un solvente liquido y un soluto solido no volátil en las que representan propiedades que no depende del tipo de partículas que las componen , sino del número ,estas propiedades las llamamos propiedades coligativas.
La relación entre el soluto y el solvente laexpresamos mediante las concentraciones como la molaridad, que relaciona los moles de soluto en un litro de solución, la osmolaridad que relaciona los osmoles de soluto en un litro de solución o %m| V que expresa los gramos de soluto en cien gramos de solvente, entre otras.

En el caso de la osmolaridad, ésta varía si la solución es electrolítica, es decir, varía según su capacidad de disociaciónya que estas soluciones es un medio acuoso pueden pasar de ser una partícula a dividirse en dos o tres. Como las propiedades coligativas dependen del número de partículas, en estos casos, para calcular la osmolaridad, además de utilizar el coeficiente osmótico (que depende de la disociación parcial o total) se utiliza el valor límite, que representa el valor máximo de números de partículas que sedisocian. En el caso de las soluciones no electrolíticas, la molaridad resulta ser igual a la osmolaridad.

El descenso crioscópico es una de las consecuencias del descenso de la presión de vapor de solvente en una solución, siendo que el punto de congelación de la solución en donde se encuentra en equilibrio el estado sólido con el líquido es inferior al punto de congelación del solvente. Lopodemos calcular mediante la fórmula tc=Kc.osm donde Kc es la constante crioscópica la cual es un valor obtenido experimentalmente y depende exclusivamente del solvente.
En este trabajo se quiere determinar la osmolaridad de una solución de concentración desconocida y la constante crioscópica del agua, ambas gráficamente, utilizando los datos de la glucosa y los descensos crioscopicos de lassoluciones que, según nuestra hipótesis, están determinados por la cantidad de soluto que tenga la solución.





• Materiales y métodos



Antes de empezar con nuestro trabajo nos dividimos las tareas a realizar para lograr un buen desarrollo de éste, quedando entonces, dos alumnos midiendo la temperatura, otro agitando la solución, otro tomando el tiempo y otros dos tomando los datos.

Comonos toco trabajar con glucosa al 7,5% en 25ml tuvimos que calcular el volumen equivalente a este de concentración madre de nuestro soluto. Una vez calculado este volumen quedo calculado también el volumen de agua destilada necesaria tras realizar la diferencia para llegar a 25 ml de solución.

El siguiente paso fue medir con una pipeta los 25 ml de agua destilada iniciales (sv) los cuales luegofueron volcados dentro de un tubo de ensayo donde se hicieron las siguientes mediciones. Se colocó el tubo en un soporte universal, se le introdujo un tapón adaptado con orificios para el termómetro y el agitador de metal y se realizó la primera medición de temperatura que daría la inicial del solvente.

Enseguida, se aproximó un recipiente con un baño refrigerante formada con agua, hielo y sal(para conseguir la congelación) y se coloco al tubo dentro de ella, al tocar este tubo la solución se activó inmediatamente el cronometro y así con intervalos de 30 segundos se fueron midiendo los distintos cambios de temperatura, mientras se agitaba el agua destilada, las veces que fueron necesarias hasta que esta fuera constante en el tiempo y que se denotara una resistencia por el agitador. Esta...