Descenso crioscópico

Química Inorgánica

MARCO TEÓRICO
El descenso crioscópico o también conocido como descenso en el punto de fusión, es una propiedad coligativas en la cual consiste básicamente en la baja detemperatura del punto de congelación que experimenta una disolución, respecto a la del disolvente puro. Esto quiere decir que el punto de congelación de las disoluciones son siempre menores que las deldisolvente puro debido a que la disolución tiene más entropía, a mayor soluto mayor entropía y por lo tanto menor número de congelación.
La presión de vapor, es la presión que ejerce las moléculas de unasolución, para que estas pasen de su estado líquido a gaseoso. Esto no depende de la cantidad de solución si no simplemente de la pureza del solvente y la cantidad de soluto. La presión de vaporaumente entre mayor soluto existe además, de que el punto de ebullición también aumente y el punto de fusión baja aun más la temperatura.

Presión de vapor vs temperatura

MATERIAL
* MecheroBunsen
* Vaso Precipitado 500ml
* Agua
* Agitador
* Termómetro
* 875 gr de azúcar refinada
MÉTODO
1. En el vaso precipitado, colocamos 200 ml de agua
2. Lo pusimos acalentar hasta que este llegara a su punto de ebullición
3. Tomamos medida de la temperatura que alcanzo cuando, el agua llego a su punto de ebullición
4. Ponemos de nuevo 200 ml en el vasoprecipitado
5. Usamos 50 g de azúcar refinada para hacer nuestra primera medición
6. Agitamos hasta que esta quede bien disuelta en el agua
7. Ponemos a calentar de nuevo hasta que esta disoluciónhasta que alcance su punto de ebullición
8. Tomamos la medida de la temperatura que alcanzo cuando esta llego a su punto de ebullición
9. Repetimos el proceso con 75g, 100g, 125g, 150g, 175g,200g de azúcar refinada.

RESULTADOS
Sacarosa | Mol | T. Ebullición | T. Fusión | T. Obtenida | Volumen Final | Molalidad | Molaridad |
0g | 0mol | 95°C | 0°C | 95.5°C | 200 ml | 0 m | 0 M |...