Descomposicion de peroxido de hidrogeno

Realizar análisis de regresión para establecer una ley de velocidad pseudo-homogénea, coherente con los datos experimentales, mediante:
(20 %) El método diferencial.

Relación 3-3

Tabla [ 1 ] datos experimentales
volumen | t | h(m) | presión de columna de gas (Pa) | presión atm |
2 | 17 | 0,02 | 195,48648 | 0,001929302 |
2,5 | 62 | 0,025 | 244,3581 | 0,002411627 |
3 | 76 | 0,03 |293,22972 | 0,002893952 |
3,5 | 122 | 0,035 | 342,10134 | 0,003376278 |
4 | 225 | 0,04 | 390,97296 | 0,003858603 |
4,5 | 301 | 0,045 | 439,84458 | 0,004340928 |
5 | 368 | 0,05 | 488,7162 | 0,004823254 |
5,5 | 438 | 0,055 | 537,58782 | 0,005305579 |
6 | 512 | 0,06 | 586,45944 | 0,005787905 |
6,5 | 577 | 0,065 | 635,33106 | 0,00627023 |
7 | 650 | 0,07 | 684,20268 | 0,006752555 |
8| 790 | 0,08 | 781,94592 | 0,007717206 |
8,5 | 858 | 0,085 | 830,81754 | 0,008199532 |
9 | 929 | 0,09 | 879,68916 | 0,008681857 |
9,5 | 1002 | 0,095 | 928,56078 | 0,009164182 |
10 | 1073 | 0,1 | 977,4324 | 0,009646508 |
10,5 | 1145 | 0,105 | 1026,30402 | 0,010128833 |
11 | 1220 | 0,11 | 1075,17564 | 0,010611159 |
11,5 | 1293 | 0,115 | 1124,04726 | 0,011093484 |
12 | 1362 | 0,12 |1172,91888 | 0,011575809 |
12,5 | 1446 | 0,125 | 1221,7905 | 0,012058135 |
13 | 1513 | 0,13 | 1270,66212 | 0,01254046 |
13,5 | 1598 | 0,135 | 1319,53374 | 0,013022785 |
14 | 1682 | 0,14 | 1368,40536 | 0,013505111 |
14,5 | 1762 | 0,145 | 1417,27698 | 0,013987436 |
15 | 1854 | 0,15 | 1466,1486 | 0,014469762 |
15,5 | 1890 | 0,155 | 1515,02022 | 0,014952087 |
16 | 2024 | 0,16 |1563,89184 | 0,015434412 |
16,5 | 2106 | 0,165 | 1612,76346 | 0,015916738 |
17 | 2160 | 0,17 | 1661,63508 | 0,016399063 |
17,5 | 2273 | 0,175 | 1710,5067 | 0,016881389 |
18 | 2361 | 0,18 | 1759,37832 | 0,017363714 |
18,5 | 2466 | 0,185 | 1808,24994 | 0,017846039 |
19 | 2559 | 0,19 | 1857,12156 | 0,018328365 |
19,5 | 2645 | 0,195 | 1905,99318 | 0,01881069 |
20 | 2744 | 0,2 | 1954,8648 |0,019293016 |
20,5 | 2829 | 0,205 | 2003,73642 | 0,019775341 |
21 | 2919 | 0,21 | 2052,60804 | 0,020257666 |
21,5 | 3020 | 0,215 | 2101,47966 | 0,020739992 |
22 | 3110 | 0,22 | 2150,35128 | 0,021222317 |
22,5 | 3204 | 0,225 | 2199,2229 | 0,021704642 |
23 | 3307 | 0,23 | 2248,09452 | 0,022186968 |

Modelo de cálculo:
h1=0.5 m
Presión parcial del oxigeno
Po= ρ*g*(h1-h2) /101325 [atm]Concentración del oxigeno
C=Po/R*T
T: temperatura del experimento
Para hallar la concentración se tiene en cuenta la expresión de las tablas estequiométricas para modelamiento de reactores de la siguiente manera:
a: Peróxido de Hidrogeno
b: Oxigeno
Cb=(1/2)*Ca*X
Ca=2*Cb/X
X= moles iniciales a-moles que reaccionan de amoles iniaciales de a
Moles iniciales de a= 3ml de sln*(3ml deperóxido/100 ml de sln)*1.4(g de peróxido/ml de peróxido)*(1mol de peróxido/34g de peróxido) = 3.7 *10-3 moles de peróxido.
Moles finales de oxigeno= P*V/R*T
P: Presión parcial del oxigeno.
V: volumen final de oxigeno.
T: temperatura.
Moles reaccionan de peróxido= moles finales de oxigeno*2 moles de peroxido1 mol de oxigeno

Para este experimento se pudo determinar el orden de reacción de ladescomposición obteniendo como resultado el siguiente
In (-dCa/dt) = Inka + α*In Ca
α:orden de reaccion, α=0.663
Método integral
Se grafica la ecuación para una reacción de primer orden y se obtiene las constantes de la siguiente manera:
Reacción 1° orden: In (Ca/Cao)=-k*t
Graficando con los datos obtenidos se tiene que:

Constante especifica de velocidad (k)= 0.613
Relación 5-3
Tabla[ 2 ] datos experimentales
volumen | tiempo(s) | h(m) | presión de columna de gas (Pa) | presión atm |
2 | 67 | 0,02 | 195,48648 | 0,001929302 |
2,5 | 110 | 0,025 | 244,3581 | 0,002411627 |
3 | 157 | 0,03 | 293,22972 | 0,002893952 |
3,5 | 224 | 0,035 | 342,10134 | 0,003376278 |
4 | 240 | 0,04 | 390,97296 | 0,003858603 |
4,5 | 325 | 0,045 | 439,84458 | 0,004340928 |
5 | 365 |...