descomposicion del H2O2

Descomposición catalítica del H2O2

Introducción

Las soluciones acuosas de H2O2 se descomponen cataliticamente por el ion ioduro según la reacción:
2H2O2 = 2 H2O + O2
Las reacciones deprimer orden y la constante de velocidad específica k, es posible medirla por el O2 que se recoge en una bureta de gases, midiéndose su volumen a presión constante (presión atmosférica)

Desarrolloanalítico

Grado de avance de la reacción



: moles de agua oxigenada en el instante t
: moles iniciales de agua oxigenada
: coeficiente estequiométrico del agua oxigenada que vale -2

Velocidadde la reacción



V : volumen de fase liquida que se supone constante

Además:

v = k [H2O2]

Sustituyendo, reordenando e integrando entre un tiempo inicial t = 0 y un tiempo t = t:Si Vf es el volumen final de O2 desprendido cuando la reaccion es completa, Vo es el volumen inicial y Vt es el volumen medido en el tiempo t, entonces la concentración de agua oxigenada es al tiempot, proporcional a Vf - Vt y al tiempo inicial será proporcional a Vf – Vo suponiendo comportamiento ideal del gas.
Luego:



Parte experimental

Se determinará la constante de velocidad de lareacción catalizada por el ion ioduro (catalizador positivo) a distintas concentraciones del mismo, dependiendo su efecto catalítico de dichas concentraciones


Primera experiencia

t (min)(Vf-Vt)
log(Vf-Vt)


0
42,8
1,63
2ml H2O2 6% - 10ml KI

2
40,8
1,61


4
31,8
1,50
Vf= 37,2 ml

6
27,8
1,44


8
23,8
1,38


10
18,8
1,27


12
16,8
1,23Segunda experiencia

t (min)
(Vf-Vt)
log(Vf-Vt)


0
47
1,67
2ml H2O2 6% - 8ml KI - 2ml KCl 0,1M

2
44
1,64


4
37
1,57
Vf= 33 ml

6
33
1,52


8
28
1,45


10
25
1,40Tercera experiencia

t (min)
(Vf-Vt)
log(Vf-Vt)


0
49
1,69
2ml H2O2 6% - 5ml KI - 5ml KCl 0,1M

2
46
1,66


4
43
1,63
Vf= 31 ml

6
39
1,59


8
35
1,54


10...