Catalizadores para la descomposición del h2o2

Instituto Tecnológico de Ciudad Madero
Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica

Laboratorio Integral II

Práctica 13:
“Catalizadores para la Descomposición del H2O2”




Fecha de realización: 2012
Fecha de entrega: 2012
Ciudad Madero, Tamaulipas.

ÍNDICE. Pág.

1.-Objetivo…………………………………………………………………………… | 3 |
2.-Marco Teórico y DesarrolloMatemático…………………….…………………… | 3-5 |
3.-Material y Equipo Empleado…………………………………………………….. | 5 |
4.-Procedimiento Empleado………………….……………………………………... | 5 |
5.-Datos Experimentales, Resultados & Apedice…………………………………... | 6 |
6.-Gráficas……………………………………………………………………………. | 6 |
7.-Discusión de los Resultados………….………………………………………….. | 6 |
8.-Comentarios……………………………………………………………………….. | 7 |9.-Bibliografía………………………………………………………………………. | 7 |
10.-Descripción del Trabajo de Cada Miembro……………………….……………... | 8 |
11.-Pre-Laboratorio…………………………………………………………………... | 9 |

1. OBJETIVO
Determinar la acción de los diferentes tipos de catalizadores sobre la velocidad de una reacción.

2. MARCO TEÓRICO
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada o dioxidano es un compuesto químico con característicasde un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno esinestable y se descompone rápidamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales ycomo blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.A pesar de que el peróxido de hidrógeno es relativamente estable a temperatura ambiente, numerosas sustancias actúan como catalizadores de su descomposición, entre otras: metales de transición, álcalis, y óxidos metálicos. La luz del día también favorece la descomposición del peróxido de hidrógeno, por lo que debe conservarse en envases opacos.
En el siguiente experimento se muestra ladescomposición del peróxido de hidrógeno catalizada por el ioduro potásico. Además, se ha añadido una pequeña cantidad de jabón para que la evolución de oxígeno sea más evidente. La reacción de desproporción que tiene lugar es:
Propiedades químicas. El peróxido de hidrógeno se usa principalmente como un agente oxidante para muchos compuestos orgánicos e inorgánicos. Sin embargo, cuando el peróxido dehidrógeno se usa con oxidantes más fuertes, puede actuar como un agente reductor. El subproducto principal de peróxido de hidrógeno es el agua. Ya que el peróxido de hidrógeno no genera residuos peligrosos, se prefiere como oxidante en muchas industrias.

Es importante que las mezclas de sustancias orgánicas de peróxido de hidrógeno se traten con precaución extrema. La química compleja de talesreacciones requiere un estudio exhaustivo de los peligros potenciales de seguridad. El peróxido de hidrógeno y muchos materiales orgánicos pueden formar mezclas explosivas si no se siguen las precauciones de seguridad adecuadas.

Propiedades físicas. El peróxido de hidrógeno es más denso que el agua pero es miscible en el agua en todas las proporciones. Las soluciones...