CALOR DE DESCOMPOSICION DEL H2O2RESUMÉN
Se determinó el calor de descomposición del H2O2, para esto se preparó una solución a 0.08N a partir de una solución comercial, y para conocer suconcentración real se aplico el proceso de la permanganometria, se titulo con KMnO4; esta titulación fue realizada en medio ácido y en frio, antes de la titulación el KMnO4 ya había sidoestandarizado con Na2C2O4 previamente seco, y esta titulación se realizo en caliente y en medio ácido. Al conocer la concentración real del H2O2 se procedió a su descomposición,colocando 100ml de este en el calorímetro y después de a verlo llevado al equilibrio se le agrego MnO2 con el cual se descompuso el H2O2, se tomo la variación de temperatura hasta quellego al equilibrio, este procedimiento se realizo dos veces, y para verificar que todo el producto se descompuso las soluciones resultantes se titularon en medio ácido con KMnO4 y ala primera gota cambio a color rosa, con lo que se comprobó que la descomposición fue completa. Al obtener los datos requeridos para sustituir en la fórmula Cdesc.H2O2=K∆T+mCp∆T seobtuvo un calor de descomposición de -153.05.

INTRODUCCIÒN
La descomposición es la división de un compuesto en sus componentes mas simples por medio de una reacción quimica,generalmente se libera calor al ocurrir dicha reacción. Para medir el intercambio de calor que acompaña a esta reacción química se emplea un recipiente cerrado y térmicamente aisladode los alrededores denominado calorímetro, por convenio, el calor desprendido se toma como negativo. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente en oxígeno y [continua]

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(2010, 11). Calor de descomposicion del h2o2. BuenasTareas.com. Recuperado 11, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Calor-De-Descomposicion-Del-H2O2/1155759.html

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"Calor de descomposicion del h2o2." BuenasTareas.com. 11, 2010. consultado el 11, 2010. http://www.buenastareas.com/ensayos/Calor-De-Descomposicion-Del-H2O2/1155759.html.