Desnaturalizacion de proteinas

Pontificia universidad católica de Valparaíso
Facultad de Ciencias Básicas y Matemáticas
Instituto de química
QUI 359

“Desnaturalización de proteínas”




Introducción

En este informe daremos a conocer diversas actividades experimentales para el reconocimiento y desnaturalización deproteínas, que son sustancias nutritivas necesarias para el crecimiento y reparación de tejidos. Ellas están compuestas por una serie de aminoácidos unidos entre sí mediante enlaces peptídicos.
La desnaturalización consiste en un cambio estructural de las proteínas, donde pierden su estructura original y por lo tanto su óptimo funcionamiento. Existen diferentes agentes desnaturalizantes como latemperatura, el cambio de pH, los detergentes y la exposición a concentraciones altas de sustancias orgánicas. Son estos agentes los que estudiaremos experimentalmente.
Existen desnaturalizaciones reversibles e irreversibles. En las primeras se puede volver a recuperar la estructura y función de la proteína al quitar el agente que la estaba afectando. Pero hay casos en los que no se puede volver alestado nativo, un ejemplo de ello es la clara de huevo al ser expuesta a altas temperaturas.


REACTIVOS:
• Reactivo de Biuret
• Leche descremada (2 L)
• Leche entera (1 L)
• Ácido acético glacial
• Vinagre blanco (500 mL)
• Bicarbonato de sodio (500 g)
• Etanol
• Alcohol para desinfectar heridas
• Sal de mesa (1Kg)
• Jugo de limón (500 mL)
• 12 huevos
• Papel filtro (3 pliegos)MATERIALES POR GRUPO:
• 5 tubos de ensayo
• 5 tapas para tubos
• 1 gradilla
• 1 pipeta de 5 mL
• 1 vaso precipitado de 500 mL
• 1 vaso precipitado de 250 mL
• 1 espátula
• 1 mortero
• Embudo mediano
• Manta eléctrica
• Cuchillo o algo para cortar trozos de carne



Fichas de Seguridad
Ácido acético glacial (CH3COOH): acido orgánico que se presenta en forma incoloro, es unasustancia muy irritante al ser inhalada y tóxica al ser ingerida en estado puro. Su inhalación puede causar graves daños a los epitelios de revestimiento de la nariz, la garganta y vías respiratorias. En contacto con la piel puede provocar quemaduras de distinta gravedad dependiendo de su concentración. Presenta un moderado riesgo de incendio.
Bicarbonato de Sodio (NAHCO3): El contacto con los ojospuede causar una leve irritación, enrojecimiento y dolor. Al tener contacto con la piel no se esperan efectos adversos. La ingestión de altas dosis puede provocar trastornos gastrointestinales.
Etanol (CH3CH2OH): Es una sustancia fácilmente inflamable, por ingestión produce depresión del sistema nervioso central con cefaleas, náuseas, ceguera, daño hepático y renal. Sus vapores pueden causarirritación ocular. Las etapas avanzadas pueden causar el colapso, inconsciencia, coma y la muerte por insuficiencia respiratoria.
Hidróxido de sodio (NAOH): Es una sustancia blanca muy corrosiva de color blanco, al contacto con el agua puede liberar calor suficiente como para permitir que salgan ardiendo sustancias combustibles cercanas. Al contacto con los ojos o mucosas puede producir irritacionesseveras.
Sulfato de cobre (CuSO4): Es una sustancia corrosiva por ingestión, ya que puede causar efectos en la sangre, riñón e hígado. Su evaporación a 20º C es muy pequeña, pero en determinadas condiciones se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas dispersas en el aire, especialmente en estado de polvo.
Experimento Nº1 : SEPARACIÓN DE LA CASEÍNA DE LA LECHE
•Coloque 200 mL de leche descremada en un vaso precipitado.
• Deje la leche a temperatura ambiente o entíbiela ligeramente (25ºC – 40ºC)
• Agregue 10 mL de ácido acético glacial (vinagre blanco) agite y espere unos minutos.
• Filtre la cuajada usando papel filtro y un embudo.
• Reserve la fase sólida retenida en el filtro
• Anote todas sus observaciones en los diferentes pasos.

Experimento...