desplazamiento del equilibrio químico de una reacción con sustancias poco solubles

VIII. ANÁLISIS DE RESULTADOS
Tabla 2. Relación cualitativa entre la concentración, la temperatura y el desplazamiento del equilibrio químico de una reacción con sustancias pocosolubles.

Evento
Mezcla
Cambio
Observaciones
Justificación
Desplazamiento del equilibrio químico
1
Reacción 0.5 g PbCl2 + 60mL H2O
-
Precipitado polvo blanco
PbCl2


-
2Reacción
+20 gotas de AgNO3
Precipitado gránulo blanco.
Presencia de Cl-
-

3
Reacción
+20 gotas de KI
Precipitado polvo amarillo.
Presencia de Pb2+
-
4
Reacción
+1 gota de HCl+Precipitado blanco. Al dejar reposar, en el fondo se visualizó un residuo blanco.

+ PbCl2

R>P
5
Reacción
+20 gotas de Pb(NO3)2
No se observaron cambios.
+ Pb+2

P>R
6Reacción
+5 mL de H2O
El sólido restante se diluyó.
+ Pb+2 y +Cl-

P>R
7
Reacción
+Temperatura
El precipitado se disolvió casi por completo.
-Precipitado de PbCl2
+ Pb+2 y +Cl-P>R


Aspecto PbCl2: Solido incoloro, es un precipitado poco soluble en agua a temperatura ambiente.

Reacciones de Identificación de Pb+2 y Cl-1

Yoduro de Plomo (II)Aspecto: Cristales color amarillo.
Solubilidad: Insoluble en agua



Cloruro de plata
Aspecto: Sólido blanco.
Solubilidad: Baja solubilidad en agua.

Reacción * total
Tipos dereacción
Reacción problema: Reacción de disociación.
Estado de agregación: Reacción heterogénea.
Constante de equilibrio químico






Cambios de concentración
Añadiendo PbNO3 elequilibro se desplazó hacia los productos.
Añadiendo HCl el equilibrio se desplazó hacia los reactivos indicando la presencia de Pb+2 y favorecer la formación de PbCl2.
Añadiendo H2Oel desplazamiento se realizó hacia los productos, esto por la disociación de los iones.
Tendencia de la reacción (Ks)
Constante de producto de solubilidad.
Expresión

Valor Ks=