Destilación simple y fraccionada, resultados y conclusiones

Práctica 1
DESTILACIÓN SIMPLE Y DESTILACIÓN FRACCIONADA

Laboratorio de Química Orgánica


Objetivos
1.- Conocer y comprender la enorme importancia que poseen los métodos de separación enquímica como herramientas indispensables para la separación, purificación e identificación de compuestos orgánicos.
2.- Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación ypurificación de líquidos.
3.- Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.
4.-Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.Resultados

Destilación Simple
Tubo
Temperatura inicio
Temperatura de termino
Cantidades
1
30°C
45°C
Acetona 2.0 ml



Tolueno 1.0 ml
2
45°C
49°C
Acetona 2.5 ml



Tolueno0.5 ml
3
49°C
52°C
Acetona 2.5 ml



Tolueno 0.5 ml
4
52°C
55°C
Acetona 2.5 ml



Tolueno 0.5 ml
5
55°C
59°C
Acetona 2.5 ml



Tolueno 0.5 ml
Residuos
Tolueno 12 mlAcetona 0 ml
Total
27 ml de 30 ml

Destilación Fraccionada
Tubo
Temperatura inicio
Temperatura de termino
Cantidades
1
31°C
34°C
Acetona 3.0 ml



Tolueno 0.0 ml
2
34°C
49°CAcetona 3.0 ml



Tolueno 0.0 ml
3
49°C
52°C
Acetona 2.5 ml



Tolueno 0.5 ml
4
52°C
55°C
Acetona 2.5 ml



Tolueno 0.5 ml
5
55°C
59°C
Acetona 2.5 ml



Tolueno 0.5ml
Residuos
Tolueno 13.5 ml

Acetona 0 ml
Total
28 ml de 30 ml


Interpretaciones
De acuerdo a los resultados obtenidos se tiene que en la suma en destilación simple sobre elcompuesto del tolueno se tienen 15 ml de los 15 ml vertidos, en cambio con el compuesto acetona se tienen 12 ml de los 15ml vertidos. Esto debido a que durante el montaje del dispositivo de destilación fuetardado y mientras se montaba correctamente el reactivo de acetona que fue añadido primero se fue volatilizando en lo que se vertía al matraz y esperaba a ser puesto el dispositivo. Teniendo una...