Destilación

Objetivos:
a) Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas intervienen.
b) Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple ó fraccionada, en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquido que se va a destilar.
c) Correlacionar los resultados experimentales mediante el trazo de una gráfica que involucre los puntos deebullición ante los pesos moleculares ó el número de átomos de carbono de las sustancias en estudio.

Resultados:
A) DESTILACIÓN SIMPLE.
A mi equipo le toco, n- butanol.
Tabla 1. Fracción de Destilación del n- butanol.
Fracción de Destilación Temperatura de ebullición (°C) Volumen (mL)
1. Cabeza 98° 5 mL
2. Cuerpo 108° – 109° 12.5 mL
3. Cola 109° 2.5 mL

Con los datos del punto deebullición de mis compañeros, obtuvimos que:
Sustancia Peso Molecular g/mol No. De Átomos de C. Punto de Ebullición
n- Pentano 72 5 35°- 36°C
n- Hexano 86 6 69°C
n- Heptano 97 7 98°C
n- Octano 114 8 125.5°C

Sustancia Peso Molecular g/mol No. De Átomos de C. Punto de Ebullición
Metanol 32 1 59°- 60°C
Etanol 46 2 70° - 71°C
n- Propanol 60 3 75°- 76°C
n- Butanol 74 4 108°C

Sustancia PesoMolecular g/mol No. De Ramificaciones Punto de Ebullición
n- propanol 60 0 72°C
iso-propanol 60 1 84°-85°C

B) DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA DE UNA MUESTRA.
Se proporciona una mezcla líquida, a fin de destilarla comparativamente, tanto por la técnica de destilación fraccionada como por la técnica de destilación simple.

1B) DESTILACIÓN FRACCIONADA DE UNA MEZCLA.

Tabla No1. Destilaciónfraccionada de una mezcla.
Volumen del Destilado (ml) Temperatura de destilación (°C) Volumen del Destilado (ml) Temperatura de destilación (°C)
2mL 51 2ml 92
2ml 52 2ml 92
2ml 56 2ml 92
2ml 80 2ml 92
2ml 91 2ml 92
2ml 91

Tabla No2. Resumen de los Resultados anteriores.
Fracción de la Destilación Temperatura de destilación (°C) Volumen (ml)
Cabeza 51°-52° 4ml
1ª Fracción 56°- 80°4mL
2ª Fracción (intermedia) 91° 4ml
3ª Fracción 92° 10ml
Cola ---------------------------------- 3ml

2B) DESTILACIÓN SIMPLE DE UNA MEZCLA.

Tabla No3. Destilación de una mezcla.
Temperatura de Destilación (°C) 52° 55° 62° 70° 84° 91° 92° 92° 92° 92° 92°
Volumen del Destilado 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml

Tabla No4. Resumen de Resultados.
Fracción de la DestilaciónTemperatura de Destilación Volumen (ml)
Cabeza 52° - 91° 10ml
Cuerpo 92° 12ml
Cola ------------------------------------ 3ml

Análisis de Resultados.
En la primera parte de la práctica, nos dieron como sustancia al n-butanol, a la cual la destilamos primero por fracción simple. Este proceso consiste, primero en la vaporización de la sustancia, después la condensación que se da gracias alrefrigerante y por último las muestras que se obtuvieron. Para saber que parte de la sustancia estamos destilando es decir, si ya llegamos a la sustancia que deseamos, tomamos en cuenta su punto de ebullición. Esta característica es muy importante ya que así podemos darnos una idea de la sustancia que se destilo. Este tipo de destilación la usamos cuando sabemos que sustancia queremos y que su puntode ebullición sea mayor a 80°C.
En la segunda parte, comparamos ambas técnicas.
La Destilación Fraccionada, es un proceso muy parecido a la Simple, solo que en esta técnica tenemos una columna Vigreaux. La eficiencia de esta columna esta en los platos teóricos que presenta, esto es, sube el vapor al primer piso, se condensa y vuelve a bajar, después se vuelve a calentar y sube al segundo piso,se condensa y baja y así sucesivamente, hasta que llega al refrigerante y por fin se condensa. La diferencia entre un proceso y otro es que la destilación fraccionada nos ayuda a separar muestras cuando sus puntos de ebullición son cercanos, mientras que la destilación simple sus puntos de ebullición son mayores a 80°C. En esta parte observo que en ambos procesos obtuvimos casi los mismos datos....