Destilacion

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Destilación simple y fraccionada

PUNTO DE EBULLICIÓN. DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA
OBJETIVOS a) Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas intervienen. b) Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple ó fraccionada, en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar. c) Correlacionar losresultados experimentales mediante el trazo de una gráfica que involucre los puntos de ebullición ante los pesos moleculares ó el número de átomos de carbono de las sustancias en estudio. ANTECEDENTES a) Relación entre las propiedades físicas y la estructura molecular de alcanos y alcoholes. b) Propiedades físicas de alcanos y alcoholes. c) Presión de vapor. Punto de ebullición. d) Destilación simpley fraccionada. Características y diferencias. e) Diagramas de composición vapor-líquido. f) Concepto de plato teórico y número de platos teóricos en una columna de destilación fraccionada. g) Eficiencia de la columna de destilación fraccionada. Factores que intervienen en una destilación. h) Interpretación de gráficas de destilación. i) Ley de Raoult. INFORMACIÓN a) El punto de ebullición de unlíquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión externa. b) Para que una sustancia alcance su punto de ebullición, es necesario suministrar la energía necesaria para que pase del estado líquido al estado de vapor. c) En general, los factores que determinan el punto de ebullición son: el peso molecular, la forma lineal o ramificada de las moléculas, su polaridad y laasociación intermolecular. d) Entre los hidrocarburos, los factores que determinan puntos de ebullición suelen ser principalmente el peso molecular y la forma, lo que es de esperar de moléculas que se mantienen unidas esencialmente por fuerzas de Van der Waals.

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e) En el caso de los alcoholes se ha observado que a medida que aumenta elnúmero de átomos de carbono, de la cadena lineal, el punto de ebullición también aumenta; sin embargo, éste disminuye al aumentar las ramificaciones moleculares. f) Los puntos de ebullición de los alcoholes anormalmente elevados se deben a que son líquidos asociados y por lo mismo requieren mayor energía para romper los puentes de hidrógeno que mantienen unidas a las moléculas. g) La destilaciónes un proceso que consiste en la vaporización de un líquido, condensación del vapor y colección del condensado. h) Cuando una sustancia líquida se contamina con pequeñas cantidades de impurezas, éstas pueden eliminarse por algún tipo de destilación. Se dice entonces que se efectúa una purificación. i) Cuando dos o más sustancias líquidas se encuentran formando mezclas en proporción relativamentesemejante, se dice que la destilación puede usarse para la separación de componentes. En cada caso, deberá elegirse la técnica de destilación más acorde con las características de la muestra. j) La destilación simple se utiliza cuando la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes es grande, mayor de 80 °C o cuando las impurezas son sólidos disueltos en el líquido a purificar. Si ladiferencia es pequeña, se utiliza una destilación fraccionada. DESARROLLO EXPERIMENTAL MATERIAL POR EQUIPO DE 2 ALUMNOS Matraz redondo de fondo plano de 100 mL T de destilación Columna Vigreaux Refrigerante p/agua c/mangueras Colectores Portatermómetro con rosca Termómetro de -20 a 150ºC Matraz Erlenmeyer de 50 mL 2 2 1 2 2 2 2 6 Vaso de precipitados de 250 mL Embudo de vidrio Probeta de 25 mLEspátula Barra magnética Pinza de tres dedos con nuez Parrilla con agitación Recipiente de peltre 2 1 2 1 1 1 2 2

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Destilación simple y fraccionada

SUSTANCIAS Y REACTIVOS Acetona Agua Metanol Etanol n-Propanol n-Butanol n-Pentano n-Hexano n-Heptano n-Octano

También se puede utilizar canastilla eléctrica y reóstato. PROCEDIMIENTO A) DESTILACIÓN SIMPLE Se dispone...
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