destilacion

Actividad 5
Método pirometalúrgico de calcinación de malaquita (Cu2(OH)2CO3)

Tiempo estimado 15 minutos

Redacta los objetivos del trabajo experimental, con base a las siguientes preguntas:

• ¿En qué consiste el proceso de calcinación de un mineral y con qué finalidad se hace?

La calcinación es un proceso químico, en el que se calienta el mineral, a una temperatura donde no sefunda. Este proceso, se realiza con la finalidad de eliminar del mineral la materia estéril de naturaleza gaseosa, facilitando la posterior reducción


• ¿Qué necesitamos para realizar la calcinación de un mineral en el laboratorio?

Papel asbesto
Balanza digital
Tubo reactor
Pinzas para crisol y alambre de acero
Probeta de 50 mL.
2 mangueras de hule con tubo de vidrio y tapón.
MineralMalaquita (Cu2(OH)2CO3)
Agua de cal (Solución de Ca(OH)2)
Vaso de precipitado de 100 mL.
Popote
Aire


• ¿Qué importancia tiene la calcinación de minerales carbonatados en la obtención de metales?
Es un método efectivo para rescatar el metal de los carbonatos e hidróxidos.





OBJETIVOS:

a) Se pretende descomponer térmicamente el mineral, sin afectar su estado.

b) Se realizaráeste proceso con la finalidad de separar el material gaseoso de la naturaleza en nuestra muestra (mineral)

c) Determinar qué es lo que se obtiene a partir de la calcinación del mineral.


INFORMACIÓN PREVIA:
Calcinación, proceso químico e industrial en el que se calienta un material, sin fundirlo, con el fin de eliminar sus componentes volátiles. La calcinación es importante industrialmenteen la obtención de cal a partir de la caliza y en la fabricación de cemento Portland. También es la primera etapa para extraer los metales de sus minerales que en su composición química contienen el anión carbonato.
El carbonato de cobre es una sustancia pura que constituye el mineral llamado malaquita. Para investigar si el carbonato está formado por otras sustancias más simples vamos acalentarlo enérgicamente y observar si se descompone. La ecuación que representa este proceso es:

CuCO3 CuO + CO2 ↑El gas que se desprende cuando se descompone el carbonato de cobre es llamado hoy dióxido de carbono, pero antes se le conocía con el nombre de gas carbónico. Este gas fue reconocido por primera vez como el gas que se desprendía en la descomposición de la piedra calcárea (carbonato de calcio) y enturbiaba el agua de cal. Lavoisier lo obtuvo quemando carbono, tanto en forma de grafitocomo de diamante.
Elabora una hipótesis para este experimento con base a las respuestas a las siguientes preguntas:
¿Qué sucederá con la masa de un mineral que en su composición química contienen el anión carbonato si lo calentamos en presencia de aire?


HIPÓTESIS:

• Si la calcinación es un proceso químico, donde se somete al mineral a altas temperaturas, en ausencia de aire con el fin deeliminar componentes de carbono, entonces se podrá obtener oxido de cobre II del mineral muestra ( malaquita).


MATERIAL REACTIVOS


Papel asbesto Mineral Malaquita (Cu2(OH)2CO3)
Balanza digital Agua de cal (Solución de Ca(OH)2)
Tubo reactor Vaso de precipitado de 100 mL.
Pinzas para crisol y alambre de acero Popote
Probeta de 50mL. Aire
2 mangueras de hule con tubo de vidrio y tapón.
Mechero de bunsen o Fisher




PROCEDIMIENTO:

a. Pesa 1 gramo del mineral Malaquita (Carbonato de cobre) y colócalo en un papel asbesto o de aluminio.
b. Introduce el papel asbesto con el mineral en el centro de tubo reactor, con la ayuda de un alambre.
c. Adiciona 30 mL. de agua de cal (Ca(OH)2) en una probeta de 50 mL.
d....