Destilación

Destilación

1. Objetivos.-

Objetivo General

* Aplicar correctamente las técnicas de destilación como método de purificación de compuestos orgánicos.

2. Fundamento teórico.-

La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y cuando ello es posible,en la separación de dos o más líquidas.
Líquidos puros
Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura.
Esta presión, que es ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la tensión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperaturaaumenta, la tensión de vapor también aumenta regularmente hasta que llega un momento en que la tensión de vapor alcanza un valor de 760 mm, entonces si el líquido está en contacto en el exterior, comienza a hervir.
La temperatura a la que esto ocurre recibe el nombre de punto de ebullición normal del líquido en cuestión, y es una constante característica para cada líquido.
Mezclas de líquidosCuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la tensión de vapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica (760 mm). La tensión de vapor total de una mezcla es igual a la suma de las presiones de vapor parciales de cada componente.
En las soluciones ideales, las únicas que vamos a considerar, secumple la ley de Raoult, que se expresa en los siguientes términos: “La presión parcial de un componente en una disolución a una temperatura dad es igual a la tensión de vapor de la sustancia pura multiplicado por su fracción molar en la solución”.

PT = Px + Py = Px0 Nx + Py0 Ny
De la ley de Raoult se puede deducir las siguientes conclusiones:
1) El punto de ebullición de una mezcla depende delos puntos de ebullición de sus componentes y de sus proporciones relativas.
2) En una mezcla cualquiera de dos líquidos, el punto de ebullición esta comprendido entre los puntos de ebullición de los componentes puros.
3) El vapor producido será siempre mas rico en el componente de `punto de ebullición más bajo.
4) Siempre que se tenga una mezcla de dos o más componentes que sediferencia en suficientemente en sus puntos de ebullición, se podrá separar en sus componentes por destilación. S e pueden distinguir tres tipos de destilación: destilación sencilla, destilación fraccionada y destilación a vacío.
3. Materiales y reactivos.-

Material
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* Equipo de destilación
* Soporte universal
* Pinzas doble nuez
* Hornilla
* Matraz erlenmeyerReactivos
* Etanol (CH3CH2OH)
* Agua destilada (H2O d)

4. Procedimiento.-

a) Destilación sencilla o simple.
Monte el aparato de destilación según la figura 1, utilizando un matraz de fondo redondo de 100 ml.

Se puso un poco de grasa en todas las juntas esmeriladas

Su puso en el matraz aproximadamente 100 ml de una mezcla de alcohol y agua y dos o tres trocitos de plato poroso.Se hizo circular una corriente suave de agua del grifo por el refrigerante, se unió la entrada de este al grifo mediante una goma. El agua que sale del refrigerante por su parte superior se condujo a un desagüe mediante otra goma

Se etiqueto y enumero dos matraces erlenmeyer pequeños para recoger las fracciones correspondientes a las que se destilaran en dos temperaturas de aproximadamente50ºC y 80ºCrespectivamente.

Se calentó el matraz de forma que el destilado se recogió de una manera continua a una velocidad aproximada de una gota por segundo. Se cambio los matraces colectores con rapidez a los intervalos de temperatura indicados. Cuando el volumen del matraz disminuyo considerablemente, interrumpió la destilación y se enfrío el matraz de destilación dejando que gotee en...