Destilación
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2013
Práctica 1. Destilación simple, destilación fraccionada y destilación a presión reducida.
Introducción
La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificaciónde líquidos, que permite la separación de dos componentes o más. Permite separar los distintos componentes de una mezcla en función de su temperatura de ebullición, basándose en las distintasvolatilidades relativas de los propios componentes.
En la destilación simple la separación de mezclas se basa en los distintos puntos de ebullición de los líquidos individuales y se consigue tanto másfácilmente cuanto mayor es la diferencia de sus puntos de ebullición. Mientras que en la destilación fraccionada se separa la mezcla en fracciones, que por nuevas destilaciones conducen al grado depureza deseado.
Discusión
En la destilación fraccionada se observó que el tipo de empaque modifica los valores dados; el refrigerante de reflujo vacío, entre el matraz y la cabeza de destilación,sirvió de columna de fraccionamiento; el espacio de aire fue un aislante razonablemente bueno; ya que el más volátil (acetona) se destilo en mayor proporción en las primeras muestras.
En el otrobloque, donde se rellenó la columna con un material inerte (tezontle), la presencia de aquél influye en los platos teóricos; por lo que el más volátil en este caso la acetona fluye primero.
Losresultados del experimento de destilación nos indican que no llego a alcanzarse una pureza elevada.
Conclusiones
El método práctico nos llevó a reflexionar que la destilación es importante para laseparación y purificación de compuestos de interés químico; a diferenciar y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de sustancias miscibles y solubles.Referencias
Química Orgánica Experimental.
H. D. Durst \ G. W. Gokel
EDITORIAL REVERTÉ
Instrumentación y control avanzado de procesos.
José Acedo Sánchez
Ediciones Díaz de Santos....
Práctica 1. Destilación simple, destilación fraccionada y destilación a presión reducida.
Introducción
La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificaciónde líquidos, que permite la separación de dos componentes o más. Permite separar los distintos componentes de una mezcla en función de su temperatura de ebullición, basándose en las distintasvolatilidades relativas de los propios componentes.
En la destilación simple la separación de mezclas se basa en los distintos puntos de ebullición de los líquidos individuales y se consigue tanto másfácilmente cuanto mayor es la diferencia de sus puntos de ebullición. Mientras que en la destilación fraccionada se separa la mezcla en fracciones, que por nuevas destilaciones conducen al grado depureza deseado.
Discusión
En la destilación fraccionada se observó que el tipo de empaque modifica los valores dados; el refrigerante de reflujo vacío, entre el matraz y la cabeza de destilación,sirvió de columna de fraccionamiento; el espacio de aire fue un aislante razonablemente bueno; ya que el más volátil (acetona) se destilo en mayor proporción en las primeras muestras.
En el otrobloque, donde se rellenó la columna con un material inerte (tezontle), la presencia de aquél influye en los platos teóricos; por lo que el más volátil en este caso la acetona fluye primero.
Losresultados del experimento de destilación nos indican que no llego a alcanzarse una pureza elevada.
Conclusiones
El método práctico nos llevó a reflexionar que la destilación es importante para laseparación y purificación de compuestos de interés químico; a diferenciar y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de sustancias miscibles y solubles.Referencias
Química Orgánica Experimental.
H. D. Durst \ G. W. Gokel
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Instrumentación y control avanzado de procesos.
José Acedo Sánchez
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