destilación


Universidad Nacional Agraria La Molina



INFORME DE LA PRACTICA N°5:
DESTILACION

FECHA DE REALIZACIÓN EN LABORATORIO:
01/10/2013

FECHA DE ENTREGA:
15/10/2013

GRUPO: B*

NOMBRE:HUANCA JUAREZ JOSHELIN

PROFESOR:
AREVALO ORTIZ FERMIN HUMBERTO



I. OBJETIVOS:
Purificar un líquido perteneciente a una mezcla.
Determinar el punto de ebullición.
II. MARCO TEORICO:Volatilidad: Es la energía que se requiere para hacer que las moléculas salgan de la superficie de la sustancia.
Presión de vapor: Es la tendenciade las moléculas a salir de la superficie del líquido ypasar a estado de vapor.
Punto de ebullición: El punto normal de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebulliciónaumenta cuando se aplica presión. El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelveindistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara.
Destilación: Es el proceso que se utiliza parallevar a cabo la separación de diferentes líquidos, o sólidos que se encuentren disueltos en líquidos, o incluso gases de una mezcla, gracias al aprovechamiento de los diversos puntos de ebullición decada sustancia partícipe, mediante la vaporización y la condensación. Los puntos de ebullición de las sustancias son una propiedad de tipo intensiva, lo que significa que no cambia en función de lamasa o el volumen de las sustancias, aunque sí de la presión.
III. METODOLOGIA:
Manual de laboratorio de Química Orgánica 41-51pp.

IV. CALCULOS Y RESULTADOS:

Determinacion del grado alcohólicodel vino

Volumen (mL)
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
Temperatura (oC)
92
94
96
96.5
97
97
97
97
97
97
Destilacion Fraccionada

Volumen (mL)
5
10
15
20
25
30
35...