Destilación
Páginas: 6 (1439 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
TÉCNICA DE SEPARACIÓN: Cromatografía
Ana Milena Vargas Nomesque y Juan Camilo Bejarano Ariza
aDepartamento de Química, Universidad Nacional de Colombia, Ciudad Universitaria, Carrera 30 No. 45-03, Bogotá DC, Colombia.
Recibido (en Bogotá, Colombia) 10 de abril del 2012, Aceptado 10 de abril del 2012.
Facultad de Ciencias, Departamento de Química.
Resumen
La cromatografia esuno de los procesos mas importantes para análisis químico de mezclas. Se basa en la sepearacion de sustancias de acuerdo a sus diferencias en polaridad, capacidad de adsorción, reparto, peso molecular, intercambio de iones, entre otras.
En un proceso cromatográfico se encuentra un sistema constituido por dos fases (móvil y estacionaria).
Introducción
La cromatografía en papel, usada en estapráctica, fue muy utilizada en los años 50, pero ahora se limita a prácticas estudiantiles debido a que la cromatografía en capa fina es más rápida y eficiente
Dependiendo de las condiciones, se puede emplear varios tipos de destilaciones, como: destilación simple (es una separacion rapida, lo que la hace un proceso no muy eficiente), destilacion al vacio (cuando las sustancias a separar sonlábiles al calor, lo que hace necesario disminuir la presión), destilación fraccionada (se lleban a cabo varias destilaciones simplesen un solo paso, lo que la hace un proceso eficiente), destilación en corriente de vapor, sublimación, microdestilacion (separar liquidos muy viscosos con altos puntos de ebulllición), destilación atmosférica (.
Estos procesos son usados frecuentemente en la industriaquímica que permiten obtención de materiales. Entre estos usos se encuentran:
1) Refinerías petroleras (Ej: Complejo Industrial de Barrancabermeja) usa la destilación atmosférica y su residuo es sometido a destilación al vacío.
2) Las destilerías en la producción de bebidas alcohólicas (Ej: Bavaria S.A.)
3) Purificación de gas natural, similar a la refinación petrolera (Ej: Gas NatularFenosa).
El aguardiete es una bebida alcohólica (disolución de etanol y agua) y la materia prima de éstos es un hidrato de carbono que se convierte en azúcar por la sacarificación (transformación de sustancias sacarígenas en azúcar). Sus dos componentes básicos (H2O y CH3-CH2-OH) tienen puntos de ebullición aproximados de 100° y 78° respectivamente, lo que requiere una destilación fraccionada parapurificar gran parte del agua, hasta obtener una concentración de 96% de etanol, llamado a éste “Alcohol Rectificado” (Dado que son azeótrofos, es decir se comportan como una sustancia pura, es muy dificil purificar totalmente el solvente). Se usa la destilación en ellos para conocer su concentración, sus efectos en el cuerpo y su reglamentación.
Análisis de Resultados
Una vez instalado elmontaje de destilación, se agrega en el balón de la disolución 250 mL de aguardiente de caña y se calentó.
Figura 1. Montaje de destilación.
Dado que la plancha calentadora en la que se hizo este proceso tenía deficiencias en la temperatura y la graduación de la misma (la cual no se especificaba en la máquina) se generaban constantes “saltos” de temperatura(de 27° a 70° en menos de 3s), la cual no permitía el proceso de destilación debido a que la disolución se evaporaba por completo.
Se repitió el experimento, esta vez con una temperatura media (los grados dados en la plancha eran: Bajo, Medio y Alto) pero volvió a generar un salto térmico. Por último se manejo el proceso a temperatura baja, pero el proceso era muy tardío, aún con papel aluminiocomo catalizador (se recubría el balón de la disolución con él).
Existen varias hipótesis acerca de la obtención de los saltos térmicos y su implicación en el resultado esperado, entre las cuales están:
1) El tiempo del aguardiente desde su producción hasta la fecha del experimento era muy grande (16 años de compra), y debido a la vejez de la caja, puede que se halla dispersado en el medio....
Ana Milena Vargas Nomesque y Juan Camilo Bejarano Ariza
aDepartamento de Química, Universidad Nacional de Colombia, Ciudad Universitaria, Carrera 30 No. 45-03, Bogotá DC, Colombia.
Recibido (en Bogotá, Colombia) 10 de abril del 2012, Aceptado 10 de abril del 2012.
Facultad de Ciencias, Departamento de Química.
Resumen
La cromatografia esuno de los procesos mas importantes para análisis químico de mezclas. Se basa en la sepearacion de sustancias de acuerdo a sus diferencias en polaridad, capacidad de adsorción, reparto, peso molecular, intercambio de iones, entre otras.
En un proceso cromatográfico se encuentra un sistema constituido por dos fases (móvil y estacionaria).
Introducción
La cromatografía en papel, usada en estapráctica, fue muy utilizada en los años 50, pero ahora se limita a prácticas estudiantiles debido a que la cromatografía en capa fina es más rápida y eficiente
Dependiendo de las condiciones, se puede emplear varios tipos de destilaciones, como: destilación simple (es una separacion rapida, lo que la hace un proceso no muy eficiente), destilacion al vacio (cuando las sustancias a separar sonlábiles al calor, lo que hace necesario disminuir la presión), destilación fraccionada (se lleban a cabo varias destilaciones simplesen un solo paso, lo que la hace un proceso eficiente), destilación en corriente de vapor, sublimación, microdestilacion (separar liquidos muy viscosos con altos puntos de ebulllición), destilación atmosférica (.
Estos procesos son usados frecuentemente en la industriaquímica que permiten obtención de materiales. Entre estos usos se encuentran:
1) Refinerías petroleras (Ej: Complejo Industrial de Barrancabermeja) usa la destilación atmosférica y su residuo es sometido a destilación al vacío.
2) Las destilerías en la producción de bebidas alcohólicas (Ej: Bavaria S.A.)
3) Purificación de gas natural, similar a la refinación petrolera (Ej: Gas NatularFenosa).
El aguardiete es una bebida alcohólica (disolución de etanol y agua) y la materia prima de éstos es un hidrato de carbono que se convierte en azúcar por la sacarificación (transformación de sustancias sacarígenas en azúcar). Sus dos componentes básicos (H2O y CH3-CH2-OH) tienen puntos de ebullición aproximados de 100° y 78° respectivamente, lo que requiere una destilación fraccionada parapurificar gran parte del agua, hasta obtener una concentración de 96% de etanol, llamado a éste “Alcohol Rectificado” (Dado que son azeótrofos, es decir se comportan como una sustancia pura, es muy dificil purificar totalmente el solvente). Se usa la destilación en ellos para conocer su concentración, sus efectos en el cuerpo y su reglamentación.
Análisis de Resultados
Una vez instalado elmontaje de destilación, se agrega en el balón de la disolución 250 mL de aguardiente de caña y se calentó.
Figura 1. Montaje de destilación.
Dado que la plancha calentadora en la que se hizo este proceso tenía deficiencias en la temperatura y la graduación de la misma (la cual no se especificaba en la máquina) se generaban constantes “saltos” de temperatura(de 27° a 70° en menos de 3s), la cual no permitía el proceso de destilación debido a que la disolución se evaporaba por completo.
Se repitió el experimento, esta vez con una temperatura media (los grados dados en la plancha eran: Bajo, Medio y Alto) pero volvió a generar un salto térmico. Por último se manejo el proceso a temperatura baja, pero el proceso era muy tardío, aún con papel aluminiocomo catalizador (se recubría el balón de la disolución con él).
Existen varias hipótesis acerca de la obtención de los saltos térmicos y su implicación en el resultado esperado, entre las cuales están:
1) El tiempo del aguardiente desde su producción hasta la fecha del experimento era muy grande (16 años de compra), y debido a la vejez de la caja, puede que se halla dispersado en el medio....
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