Destilacion fraccionada
Páginas: 7 (1549 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2011
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Introducción
Cuando un líquido determinado se introduce en un recipiente cerrado y vacío, se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión que depende sólo de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la presión del vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, también lo hace lapresión de vapor. La temperatura a la cual la presión de vapor alcanza el valor de 760 mmHg se llama punto de ebullición normal. Cada líquido que no se descompone antes de alcanzar la presión de 760 mmHg tiene su punto de ebullición característico. En general el punto de ebullición de una sustancia depende de la intensidad de las fuerzas atractivas entre las moléculas y de su pesomolecular, es decir los puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso molecular.
La destilación es un proceso de vaporización, condensación de vapor y recolección del condensado en un recipiente aparte, es el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre para separar un líquido de diversas impurezas no volátiles, o para la separación de loscomponentes de una mezcla de líquidos con diferentes puntos de ebullición.
En la presente práctica se destilara de forma fraccionada una mezcla de etanol y agua la cual contiene un grado de alcohol de 40ºG.L. Se espera que los procedimientos y cálculos que a continuación se les mostrará sean de gran ayuda para el lector y que de una u otra manera pueda aclarar sus dudas.
Tablade Datos
Tabla Número: 01
Nombre de la Tabla: “Temperatura y volumen de Cada una de las Fracciones”
| | |Temperatura de Primera gota y | |
|Fracciones |Temperatura (ºC) |cambio de Cilindro graduado. |Volumen Recolectado (ml) |
|| |(ºC) | |
|1ara Fracción |Primera gota hasta – 82 |73ºC |14ml |
|2da Fracción |83-94 |83ºC |10,9ml |
|3era Fracción|95- hasta una cantidad de |95ºC |3ml |
| |balón. | | |
Tabla Número: 02
Nombre de la Tabla: “Índice de refracción de el licor puro y de cada uno de los destilados (fracciones)”
||[pic] |[pic] |[pic] |[pic] |
| |Licor Puro |Fracción 1 |Fracción 2 |Fracción 3 |
|[pic] |1,3492 |1,3605 |1,3563 |1,3316 |
Tablade Resultados
Tabla Número: 03
Nombre: “Resultados de índice de refracción de cada uno de los destilados (fracciones)”
| |[pic] |
| |Aguardiente puro |Fracción 1 |Fracción 2 |Fracción 3|
| | |Etanol |Agua con residuos de etanol |Agua |
|[pic] |1,3513 |1,3626 |1,3587 |1,334 |
Tabla Número: 04
Nombre: “Resultado del % de recuperación de cada una de las fracciones”
|% de Recuperación...
Introducción
Cuando un líquido determinado se introduce en un recipiente cerrado y vacío, se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión que depende sólo de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la presión del vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, también lo hace lapresión de vapor. La temperatura a la cual la presión de vapor alcanza el valor de 760 mmHg se llama punto de ebullición normal. Cada líquido que no se descompone antes de alcanzar la presión de 760 mmHg tiene su punto de ebullición característico. En general el punto de ebullición de una sustancia depende de la intensidad de las fuerzas atractivas entre las moléculas y de su pesomolecular, es decir los puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso molecular.
La destilación es un proceso de vaporización, condensación de vapor y recolección del condensado en un recipiente aparte, es el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre para separar un líquido de diversas impurezas no volátiles, o para la separación de loscomponentes de una mezcla de líquidos con diferentes puntos de ebullición.
En la presente práctica se destilara de forma fraccionada una mezcla de etanol y agua la cual contiene un grado de alcohol de 40ºG.L. Se espera que los procedimientos y cálculos que a continuación se les mostrará sean de gran ayuda para el lector y que de una u otra manera pueda aclarar sus dudas.
Tablade Datos
Tabla Número: 01
Nombre de la Tabla: “Temperatura y volumen de Cada una de las Fracciones”
| | |Temperatura de Primera gota y | |
|Fracciones |Temperatura (ºC) |cambio de Cilindro graduado. |Volumen Recolectado (ml) |
|| |(ºC) | |
|1ara Fracción |Primera gota hasta – 82 |73ºC |14ml |
|2da Fracción |83-94 |83ºC |10,9ml |
|3era Fracción|95- hasta una cantidad de |95ºC |3ml |
| |balón. | | |
Tabla Número: 02
Nombre de la Tabla: “Índice de refracción de el licor puro y de cada uno de los destilados (fracciones)”
||[pic] |[pic] |[pic] |[pic] |
| |Licor Puro |Fracción 1 |Fracción 2 |Fracción 3 |
|[pic] |1,3492 |1,3605 |1,3563 |1,3316 |
Tablade Resultados
Tabla Número: 03
Nombre: “Resultados de índice de refracción de cada uno de los destilados (fracciones)”
| |[pic] |
| |Aguardiente puro |Fracción 1 |Fracción 2 |Fracción 3|
| | |Etanol |Agua con residuos de etanol |Agua |
|[pic] |1,3513 |1,3626 |1,3587 |1,334 |
Tabla Número: 04
Nombre: “Resultado del % de recuperación de cada una de las fracciones”
|% de Recuperación...
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