destilacion quimica organica

Destilación.
Objetivos.
Destilación simple utilizar la destilación como un método de separación de un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de distintos líquidos condistintos puntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles.

Destilación fraccionada es conseguir la separación de doslíquidos de puntos de ebullición próximos, mediante una sola destilación.

Punto ebullición
Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor eslo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hastaque todo el líquido se ha convertido a gas esto nos ayuda a identificar los diferentes tipos de líquidos que destilamos considerando el punto de ebullición como una propiedad física paraidentificación de líquidos.

Destilación simple.
En esta práctica de destilación, se trata de separar las sustancias contenidas en nuestra mezcla. Para ello, se toman 50 ml de la solución al 38% a destilar,medidos con una probeta, y se vierten en el matraz de destilación. A continuación se adicionan unas bolas de vidrio, para que la mezcla hierva de forma suave y no se produzcan sobrecalentamientos,comenzando posteriormente el calentamiento de la mezcla. Se observará que el termómetro marca 25 °C como nuestra tempera tura inicial y aproximadamente a 70ºC es cuando comienza a destilar, ya que ésta esla temperatura de ebullición del alcohol.
Cuando cae la primera gota del destilado en la probeta se tomará la temperatura, trasladando este valor a una tabla y se repetirá esta operación cada que lamezcla tenga un cambio brusco de temperatura. La práctica se da por finalizada cuando el termómetro alcanza los 80°C. Los datos obtenidos serán representados en una gráfica volumen temperatura y de...