Destilacion Simple Del Agua

Índice:
1-Introduccion
2-Objeto
3- Marco teórico
3.1-Fundamento teórico
3.2-Agua destilada / agua desionizada
3.3- Ambitos de aplicación
4-E quipo de destilación montaje y proceso
5-Conclusiones


Introducción:
La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en el laboratorio como en la industria.

La destilación es un proceso que consiste encalentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación.
El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades.
Ésta es muy importante en el ámbito de laboratorio desde químicos amicrobiológicos, biotecnológicos ya que es en muchas ocasiones se utiliza como disolvente o para limpiar el material.

Objeto:
Mediante esta práctica aprenderemos cual es el método más utilizado para destilar agua (o cualquier otra substancia liquida) así como familiarizarnos con el proceso a la que es sometida.

Marco teórico:

Fundamento teórico:

La destilación simple es la operaciónde separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.Es el método que se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferior a 150ºC a presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25ºC superior al primero de ellos. Es importante que la ebullición de la mezcla sea homogénea y no se produzcan proyecciones.
La destilación depende de parámetros como: Elequilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.
* El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.
* La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad deenergía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del vapor.
* La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.
* Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a lapresión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.

Agua destilada y agua desionizada:
El agua en su origen tendría que ser totalmente pura (H2O), pero los diversos “contaminantes” por los que atraviesa (gases atmosféricos, minerales de la tierra…), hace que la fórmula molecular del agua sea imposible de encontrar en la naturaleza. Es por ello que, si se necesita agua pura paracualquier producto o proceso, surge la necesidad de “renaturalizar” la molecula del agua.

Mediante diferentes procesos de laboratorio se logran diferentes tipos de agua, en cambio cabe destacar que el agua destilada no es agua desionizada:
El agua destilada es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediantedestilación.
Debido a su relativamente elevada pureza, algunas propiedades físicas de este tipo de agua son significativamente diferentes a las del agua de consumo diario. Por ejemplo, la conductividad del agua destilada es casi nula (dependiendo del grado de destilación) pues a diferencia del agua del grifo común, carece de muchos iones que producen la conductividad.
En la experimentación...