destilacion simple


Destilación simple: En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro.
Punto de ebullición: La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor dellíquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
Condensación: cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización.
Destilación a presión reducida:  
Destilación a presión reducida: Técnica usada enla separación de líquidos con un punto de ebullición superior a150 ºC. Como un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala la presión atmosférica, se puede reducir su punto de ebullición disminuyendo la presión a la cual se destila Para mantener una ebullición homogénea se puede usar plato poroso o adaptar al conjunto un capilar para mantener la ebullición homogénea. Este montaje nos permitedestilar líquidos a bajas temperaturas evitando de esta forma la descomposición térmica de las sustancias. Similar al anterior excepto que el sistema se conecta a una bomba de vacío o una trompa de agua.

 

Tensión de vapor
La tensión de vapor mide la tendencia de las moléculas a dispersarse de una fase líquida para generar una fase vapor en equilibrio termodinámico. Es una función crecientede la temperatura y específica de cada cuerpo puro. Esta característica es muy significativa ya que de una manera indirecta indica el contenido en productos livianos que determinan la seguridad durante el transporte; las pérdidas en el almacenamiento, en el transporte y la volatilidad de las naftas.

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estadolíquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquella. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está enforma gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de vapor saturante, la cual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza del líquido y la temperatura. Si la cantidad de gas es inferior a la presión de vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la fase líquida a la gaseosa: eso es la evaporación. Cuando la presión de vapor iguala a la atmosférica, se producela ebullición.


Equilibrio líquido-vapor es el fenómeno que ocurre con todo líquido cuando mantenido en sistema cerrado. El líquido tiende a entrar naturalmente en equilibrio termodinámico con su vapor. Cuando el sistema no es cerrado, ocurre lo que se llama de evaporación .  El equilibrio líquido-vapor ocurre cuando las tasas (es decir, la cantidad por unidad de tiempo) de las moléculas queatraviesan la interfaz en un sentido (del líquido al vapor) y en el otro (del vapor al líquido) se igualan.
Si el equilibrio líquido-vapor referirse al equilibrio de una substancia pura, se dice que la substancia está saturada.
El índice de refracción es una medida que determina la reducción de la velocidad de la luz al propagarse por un medio homogéneo. De forma más precisa, el índicede refracción es el cambio de la fase por unidad de longitud, esto es, el número de onda en el medio () será  veces más grande que el número de onda en el vacío ().
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes mezclados pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No...