DESTILACION SIMPLE

DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA
I.- INTRODUCCION

Destilación es el proceso que se utiliza para llevar a cabo la separación de
diferentes líquidos, o sólidos que se encuentren disueltos en líquidos, o incluso
gases de una mezcla, gracias al aprovechamiento de los diversos puntos de
ebullición de cada sustancia partícipe, mediante la vaporización y la condensación.
Los puntos deebullición de las sustancias son una propiedad de tipo intensiva, lo
que significa que no cambian en función de la masa o el volumen de las
sustancias, aunque sí de la presión.
En el laboratorio de química orgánica la destilación es uno de los principales
métodos para la purificación de líquidos volátiles. Consiste en evaporar la
sustancia por calentamiento y posteriormente condensar de nuevo elvapor a
líquido. Existen varias maneras de llevar a cabo la destilación; en la práctica
la elección del procedimiento dependerá de las propiedades del líquido que
se trata de purificar y de las propiedades de las impurezas que se trata de
separar. Algunas de las técnicas empleadas, entre otras, son: la destilación
simple, la destilación fraccionada, la destilación a presión reducida y ladestilación
por arrastre de vapor.
La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura y aquella
temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión exterior se define
como el punto de ebullición del líquido. Los líquidos puros que no descomponen
por calentamiento tienen un punto de ebullición bien definido, aunque éste variará
notablemente con los cambios de presión.
En lapráctica se utilizará la destilación para purificar un líquido orgánico y por
tanto podemos considerar que en principio siempre tenemos una mezcla. La
mezcla puede consistir en un 95% del compuesto deseado junto con un5% de
impurezas desconocidas o puede ser una mezcla conteniendo, por ejemplo,
un 50% de producto y un 50%del reactivo de partida.

En cualquiera de los dos casos es necesariointroducir una serie de principios que
rigen la destilación de mezclas de líquidos volátiles. Los principios necesarios para
entender la destilación de mezclas de líquidos miscibles se hayan recogidos en
dos leyes de la química física: la ley de Dalton y la ley de Raoult.

TIPOS DE DESTILACIONES:
Destilación Simple

La destilación simple consiste en la separación de uno o varios componentes
deuna mezcla líquida cuyos puntos de ebullición difieren entre sí en un rango
suficientemente marcado (al menos 25°C) y deben ser inferiores a 150°C. El
líquido a destilar se colo ca en un matraz, para después, median te la adición de
calor, impulsar la vaporización. Una vez establecido el equilibrio líquido - vapor,
parte del vapor se condensa en las paredes del matraz,

pero

el

resto(mayoría) pasa por la salida lateral, para poste riormente condensarse por
efecto del enfriamiento ocasionado por agua fría que circula por un tubo
refrigerante que forma parte del equipo en esta operación. Al producto se le
conoce como destilado, mientras la porción que queda dentro del matraz se
denomina residuo .Con la finalidad de evitar el sobrecalentamiento de los líquidos
yocasionar la posible desnaturalización
solución,

es

importante

de compuestos de

interés en la

adicionar núcleos de ebullición, que son partículas

físicas, inertes (generalmente perlas de vidrio), utilizadas para fomentar la
homogeneidad de la mezcla y mantener constante el ritmo de destilación.

Destilación Fraccionada:

La destilación fraccionada es un proceso físico utilizadopara separar mezclas de
líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másico entre
vapores y líquidos. Se emplea principalmente cuando es necesario separar
compuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos.

La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una
columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto...