DESTILACION SIMPLE





Facultad Ciencias de la Salud
Escuela de Farmacia y Bioquímica

ASIGNATURA : Química Orgánica I

DOCENTE : Q.F. Mario T. Olaya Querevalú

INTEGRANTES :
CICLO : III

Trujillo-2011







DESTILACION SIMPLE

I. INTRODUCCION:
La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidosorgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar. La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.
La destilación es un método importante en la purificación de líquidos, se aplica para separar un líquido de sus impurezas no volátiles. El aislamiento y purificación decompuestos orgánicos son operaciones básicas químicas reflejadas en la destilación, extracción, recristalización, absorción, cromatografía, etc. Que en cada caso aprovecha las propiedades físico químicas de compuestos orgánicos, involucrados en estos procesos, entre estas propiedades podemos citar: Puntos de ebullición, Polaridad, Puntos de fusión, Solubilidad, Miscibilidad. Acá estudiamos laoperación básica de aislamiento y purificación llamada destilación.
Una mezcla que se diferencia su punto de ebullición, se podrá separar en sus componentes por destilación.
Normalmente, la mezcla liquida es cargada a un recipiente y sometida a ebullición. Los vapores que se desprenden se eliminan continuamente, se condensan y se recolectan sin permitir que tenga lugar a ninguna condensación parcialni retorno al recipiente en donde se lleva a cabo el calentamiento y ebullición de la mezcla.
La primera porción del destilado sería la más rica en el componente más volátil y conforme continuo la destilación, el producto evaporado se va empobreciendo. Por lo tanto, el destilado puede recolectarse en varios lotes separados, llamados fracciones, obteniéndose así una serie de productos destiladosde diferente grado de pureza.
II. OBJETIVOS:
Conocer fundamentos y determinar cómo podemos separar líquidos miscibles entre sí.
Comprender y analizar los principios básicos de la destilación simple, utilizando los diagramas pertinentes.
Determinar en forma práctica el comportamiento de una mezcla etanol-agua al ser sometida a este tipo de destilación.

III. MATERIALES:
Soporte
Pinza
TermómetroMatraz
Calefactora
Refrigerante
Alargadora
Matraz Erlenmeyer
Probeta

IV. REACTIVOS:
Alcohol etílico
Acetona
Agua destilada


V. METODO:
a) Fraccionamiento por repetición de destilaciones sencillas: Arme el equipo de destilación simple conforme lo indica la figura anterior, utilizando un matraz de fondo redondo de 100 o 250 mL. Asegúrese que todas las junturas estén bien unidas para evitarescapes de vapores del sistema. Coloque en el matraz de fondo redondo 30 mL de acetona más 30 mL de agua y dos o tres trocitos de plato poroso. Abra la llave del agua lentamente hasta que genere una corriente suave de agua por el refrigerante. El agua que sale del refrigerante por la parte superior se conducirá a un desagüe mediante otra manguera. Etiquete y numere tres matraces Erlenmeyerpequeños para recoger las fracciones siguientes:
A = 56 – 65°C B= 65 – 95 °C C= Residuo del matraz al finalizar.
Caliente el matraz de fondo redondo de manera que el destilado se recoja de una manera continua a una velocidad aproximada de una gota por segundo. Cambie los matraces colectores con rapidez a los intervalos de temperatura indicados. Cuando la temperatura alcancea 95°C interrumpa la destilación y enfríe el matraz dejando que gotee en él, el condensado del cuello.
Mida con una probeta graduada lo0s volúmenes de destilado obtenido en cada fracción así como el del residuo del matraz. Anote los volúmenes recibidos. La fracción A está formada principalmente por acetona y el residuo por agua. La fracción B es una mezcla de acetona y agua. Deje que el...