Destilacion

uNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA |
Destilación |
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Universidad De Antioquia, Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales Laboratorio De Separaciones Químicas |

Destilación

Objetivos:
* Separar los componentes de una mezcla de etanol agua por destilación* Comparar la eficiencia de la destilación simple, con la fraccionada a través del análisis de composición de los respectivos destilados.
* Determinar de manera indirecta la composición del destilado etanol-agua a través de la densidad de la solución.
* Determinar de manera cualitativa la composición del destilado etanol-agua por colorimetría.
* Elaborar una curva de calentamientopara la destilación fraccionada de una mezcla etanol-agua
* Determinar el efecto que tiene la presión externa sobre la volatilidad de un líquido.
* Determinar la temperatura de ebullición del agua a presión reducida.

MARCO TEORICO
Las propiedades físicas de un liquido puro se ven afectadas cuando se mesclan con otra sustancia de carácter más volátil o menos volátil, en este caso laspropiedades que se miden ya no se refiere al liquido en estudio sino a la solución. Se define entonces las propiedades coligativas como aquellas propiedades de las soluciones que no dependen del tipo de moléculas sino del número de estas. Dentro de las propiedades coligativas tenemos el descenso de la presión de vapor y el ascenso ebulloscópico.

Si un soluto tiene una presión de vapor medible,la presión de vapor de su disolución es siempre menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la ley de Raoult mediante la cual la presión parcial de un disolvente sobre una disolución Pi está dadapor la presión de vapor del disolvente puro Pi0 multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución Xi.
Pi = Xi Pi0
Para un gas ideal se asume que las interacciones no existen. Pero para los sistemas condensados como los líquidos y los sólidos esta definición no seria legitima. Es asi que se definió un estado ideal para una disolución como aquella donde las moléculas de lasdistintas especies son tan parecidas unas a otras que la molécula de un componente de la disolución pueden reemplazar moléculas de otro componente sin modificar la estructura espacial o la energía de las interacciones intermoleculares de la disolución, ósea las energías de interacción molecular deberían ser esencialmente iguales para los diferentes pares de moléculas.
Cuando ambos compuestos sonvolátiles y estos forman una solución ideal, la ley de Raoult expresa que la presión parcial de un componente en una solución a una temperatura dada es igual a la presión parcial de vapor de la sustancia multiplicada por su fracción molar en la solución.

RESULTADOS Y DISCUSIONES
Determinación de la densidad del etanol: La determinación de la densidad del etanol se hizo tomando un volumen de 2,00mL en una probeta previamente pesada, a este peso se le resto el peso de la probeta con los 2,00 mL de etanol para obtener el peso del etanol.
Peso probeta vacía: 16,803 gr
Peso de la probeta + alcohol: 18,58 gr
Peso del etanol: 18,58 – 16,80: 1,78 gr
D=mV=1,78 gr2,00 mL=0,89

Destilación simple: se tomaron 60 mL de la solución de etanol al 70% el cual se destilo hasta obtener 3fracciones cada una de 10 mL del destilado, tomando, cada dos minutos la temperatura y el volumen de destilado para cada fracción ya la temperatura presentaba poca variación.
MUESTRA | fracción | T (°C) Promedio | Densidad | % Etanol |
Destilación simple | 1 | 73.6°C | 0,818 | 80-90 |
| 2 | 75.3°C | 0,828 | 80-90 |
| 3 | 76°C | 0,845 | 70-80 |






Las dos...