destilacion

UNIVERSIDAD SAN SEBASTIÁN
“DESTILACIÓN”
Taller de Procesos y Proyectos












03/04/2014




Introducción
La destilación es uno de los métodos posibles a utilizar para la separación de sustancias químicas pura miscibles. Es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos.
En el presente informe se dará a conocerinformación de todo lo relacionado a la destilación en gran extensión y de forma muy detallada. Sus características, tipos, clasificación, entre otros.
Todo lo mencionado anteriormente, es de gran importancia porque se puede conocer todo acerca de las propiedades de ciertas mezclas, sobre los instrumentos, dimensiones de los equipos para este tipo de procesos y métodos adecuados para separar dicha mezcla.Además de estar explicada de forma teórica, también se llevará este tratamiento a la vida real, es decir, cómo funciona en las industrias, con ejemplos determinados, para así poder entregar una mayor visión al lector del funcionamiento de este proceso de destilación.













Destilación
La operación unitaria de destilación es un método que se usa para separar los componentesde una sola solución líquida, el cual depende de la distribución de estos componentes entre fase de vapor y una fase liquida (Mezcla). Ambos componentes están presentes en las dos fases (A diferencia con Evaporación). Para llevar a cabo la operación se aprovecha la diferencia de volatilidad de los constituyentes de la mezcla, separando o fraccionando éstos en función de su temperatura deebullición, por lo tanto y por lo general siempre la nueva fase se genera por evaporación o condensación, a partir de la solución original y difiere en su contenido calórico. Este proceso de destilación se diferencia de la Absorción o Desorción en que en estas últimas, la nueva fase NO se genera a partir de la solución original (fase original). Se usa para concentrar mezclas alcohólicas y separar aceitesesenciales así como componentes de mezclas líquidas que se deseen purificar.

Volatilidad relativa
El diagrama de equilibrio para una mezcla binaria de A y B (Como se muestra en la próxima figura), cuanto más grande sea la distancia entre la línea de equilibrio y la línea de 45°, mayor será la diferencia entre la composición del vapor y la composición de líquido . Por consiguiente, la separaciónse lleva a cabo con mayor facilidad. Una medida numérica de esta facilidad de separación es la volatilidad relativa, . Esta expresión se define como la relación entre la concentración de A en el vapor y la concentración de A en el líquido, dividida entre la relación entre la concentración de B en el vapor y la concentración de B en el líquido.


:es la volatilidad relativa de A con respecto a B en el sistema binario.

Diagrama de equilibrio para el sistema benceno (A)-tolueno (B) a 101.32 kPa
(1 a t m ) .

Destilación: clasificación
La clasificación de destilación se divide en dos:
1. Sin retorno (Sin reflujo)
Generación de vapor a partir de la mezcla líquida y condensada de los vapores. Sin retorno del condensado a la columnade destilación.
Operación: 1.1 Destilación Flash.
1.2 Destilación diferencial.
1.3 Destilación por arrastre con vapor.

2. Con retorno (reflujo)
Generación de vapor a partir de la mezcla líquida, condensado de los vapores y retorno de una fracción del condensado a la columna de destilación.
Operación: 2.1 Rectificación (Destilaciónfraccionada; Destilación con retorno).

1.1 Destilación en equilibrio o instantánea (Flash)
En este proceso, que se verifica en una sola etapa, la mezcla líquida se vaporiza parcialmente. Se permite que el vapor establezca un equilibrio con el líquido, y entonces se separan las fases de vapor y de líquido. Esto se puede hacer por lotes o en régimen continuo.
En la siguiente figura se...