destilacion

Practica 2 Destilacion Simple y Determinacion del Punto de Ebullicion

Objetivo: Realizar la destilacion simple y determinar el punto de ebullicion


Introduccion:
La destilación es un procesoque consiste en la vaporización de un líquido,
condensación del vapor y colección del condensado.
Cuando una sustancia líquida se contamina con pequeñas cantidades de
impurezas, éstas puedeneliminarse por algún tipo de destilación. Se dice
entonces que se efectúa una purificación.
Cuando dos o más sustancias líquidas se encuentran formando mezclas en
proporción relativamente semejante, sedice que la destilación puede usarse para
la separación de componentes. En cada caso, deberá elegirse la técnica de
destilación más acorde con las características de la muestra.
La destilaciónsimple se utiliza cuando la diferencia entre los puntos de ebullición
de los componentes es grande, mayor de 80 °C o cuando las impurezas son
sólidos disueltos en el líquido a purificar. Si ladiferencia es pequeña, se utiliza
una destilación fraccionada.


El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de
vapor es igual a la presión externa.
Para que una sustanciaalcance su punto de ebullición, es necesario suministrar
la energía necesaria para que pase del estado líquido al estado de vapor.
En general, los factores que determinan el punto de ebulliciónson: el peso
molecular, la forma lineal o ramificada de las moléculas, su polaridad y la
asociación intermolecular.
Entre los hidrocarburos, los factores que determinan puntos de ebullición suelenser principalmente el peso molecular y la forma, lo que es de esperar de
moléculas que se mantienen unidas esencialmente por fuerzas de Van der Waals.
En el caso de los alcoholes se ha observado que amedida que aumenta el
número de átomos de carbono, de la cadena lineal, el punto de ebullición también
aumenta; sin embargo, éste disminuye al aumentar las ramificaciones
moleculares.
Los...