Destilación

“AÑO DE LA DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y EL
RECONOMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

UNIVERSIDAD NACIONAL
AGRARIA – LA MOLINA

CURSO: QUÍMICA ORGÁNICA

CICLO: 2012- II

PROFESOR: TEÓFILO CHIRE

INFORME Nº4

DESTILACIÓN

Grupo: B*

Horario: LUNES 11:00am a 1:00pm

ESTUDIANTES:

APELLIDOS Y NOMBRE: CÓDIGO CARRERA

Dávila Vilca Christian 20120165Meteorología
Vargas Pradinett Randall 20120180 Meteorología

LA MOLINA – 2012

DESTILACIÓN

La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y, cuando es posible, en la separación de dos o más líquidos.
Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado yvacío, parte del ismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la tensión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la tensión de vapor también aumenta regularmente, hasta que llega un momento en que la tensión de vapor alcanza unvalor de 760mm, entonces si el líquido está en contacto con el exterior, comienza a hervir. La temperatura la que esto ocurre recibe el nombre de punto de ebullición normal del líquido en cuestión, y es una constante característica de cada líquido.
Cuando se calienta una disolución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la tensión devapor total es igual a la presión atmosférica (760mm). La tensión de vapor total de una mezcla es igual a la suma de presiones de vapor parciales de cada componente. En las disoluciones ideales, se cumple la ley de Raoult, que se expresa en los siguientes términos: “La presión parcial de un componente en una disolución a una temperatura dada, es igual a la presión de vapor de una sustancia puramultiplicado por si fracción molar en la disolución”.

PT=PX+PY=PXONX+PYONY

DESTILACION, TEORIA Y TIPOS

En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado deseparación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue anunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, como el benceno y eltolueno. En la mayoría de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente. En el ejemplo anterior, la volatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de alcohol muy concentradas, la desviación es aún mayor: ladestilación de alcohol de 99% produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice un número infinito de destilaciones. 

Técnicamente el término alambique se aplica al recipiente en el que se hierven los líquidos durante la destilación, pero a veces se aplica al aparato entero, incluyendo la columnafraccionadora, el condensador y el receptor en el que se recoge el destilado. Este término se extiende también a los aparatos de destilación destructiva o craqueo. Los alambiques para trabajar en el laboratorio están hechos normalmente de vidrio, pero los industriales suelen ser de hierro o acero. En los casos en los que el hierro podría contaminar el producto se usa a menudo el cobre, y los alambiques...