Aumento en punto de ebullicion

Laboratorio integral II
Practica para regularización
“Aumento del punto ebulloscópico en una solución.”










Jesús Daniel Chaparro Labrado






Objetivo:Observar y reconocer experimentalmente el cambio que se produce en el punto de ebullición de una sustancia liquida cuando se disuelve en ella un soluto no volátil. Además calcular el peso molecular conla formula de el aumento ebulloscópico (ΔTeb)

Fundamento:

Propiedades coligativas
La mayor parte de las propiedades de las soluciones dependen de su soluto, sin embargo
Hay 4 propiedadesfísicas que se afectan igualmente con todos los solutos no volátiles:
La disminución de la presión de vapor [Pvap], la elevación del punto de ebullición, la
Disminución del punto de congelación y lapresión osmótica. Las propiedades
coligativas de las soluciones solo dependerán de la cantidad de partículas disueltas. La
Entropía del solvente puro es menor que la de su vapor, los gases son másdesordenados
que los líquidos. Al reducir la presión de vapor se necesita mayor temperatura hay que
hacer mas trabajo para tales procesos.

Presión de vapor de un sistema
Ley de Raoult: la presión devapor de un componente A es el producto de la fracción
molar Xa por la presión de vapor del componente puro Pvap = Xa.Pa
En una mezcla del 54 % y 46% molar de pentano y hexano la presión del sistemaserá:
Compuesto Presión pura [mmHg] Fracción molar Presión parcial [mmHg]
Pentano 420.8 0.5443 229.0
Hexano 101.9 0.4557 46.44
La presión total de la mezcla, que es la suma de las presionesparciales será 275.4 mmHg.
La diferencia de presiones permite separar mezclas de líquidos con distinta presión de vapor mediante un proceso de destilación, si la mezcla tiene puntos de ebullición muyseparados, se hace una destilación simple ; cuando hay puntos de ebullición muy
cercanos se utiliza la destilación fraccionada.
La presencia de un soluto no volátil modifica la presión de vapor de una...