Determina la masa molar de magnesio

INTRODUCCIÓN
La masa equivalente de un elemento es el peso en gramo del mismo que se combina con 8 g de O2 o 1.008 g H2, siendo el equivalente-gramo una cantidad en gramos del compuesto igual al peso equivalente del mismo
La masa equivalente se puede determinar de forma experimental y puede ser por:
1 - Determinación directa.
2 - Métodos analíticos.
3 - Por desplazamiento del agua.
Paradeterminar la masa equivalente del magnesio se utilizo la técnica de desplazamiento del agua.
En el experimento se hizo reaccionar una cinta de magnesio metálico con un catiòn de hidrogeno para determinar la masa equivalente del magnesio (Mg)
La ecuación resultante al combinar el Magnesio y HCL es:
Mg + 2 HCl à MgCl2 + H2
Produciéndose cloruro de magnesio más una molécula gaseosa de hidrogeno lacual fue recogida para medirse el volumen y buscarle la presión, al saber la presión se hallaron los moles con la ecuación de estado y luego aplicándose una regla de tres se hallo los Nº de equivalente de hidrogeno.
Para poder hallar la masa equivalente del magnesio se empleo la ley de equivalencia
El enunciado dice que "Un Equivalente Gramo de una sustancia reacciona reemplazando a unequivalente gramo de otra" hallándose de esta manera la masa equivalente del elemento (Hidrogeno) sabiendo que:
Nº de Equivalente Hidrogeno = Nº de Equivalente Magnesio.
OBJETIVOS
Determinar la masa equivalente del magnesio (Mg)
Estimar los errores durante la experiencia de laboratorio.
Interpretar la Reacción química que ocurre.
PROCEDIMIENTO
Se coloco en un cilindro graduado 35 ml de HCL 3M yse enraso con agua destilada, luego se coloco en una cubeta llena de agua sin que hubiese penetración de burbujas de aire al cilindro. Posteriormente se introdujo la cinta de magnesio dentro del cilindro observándose la liberación del H2 , al momento de terminar la reacción se tomo la temperatura en el envase y por ultimo se procedió a medir la diferencia entre los niveles de agua con una regla.CÁLCULOS Y RESULTADOS
TABLA # 1. DATOS DEL EXPERIMENTO
PARAMETRO | VALOR |
Temperatura del agua | 31 ºC |
Diferencia entre los niveles de agua | 8,3 cm |
Volumen de H2 | 51 ml |
Presión atmosférica | 761 mm Hg |
Masa del magnesio | 0,043 gr |
Presión del vapor de agua | 33,7 mm Hg |
CÁLCULOS
* Altura de agua:
1034 cm H2O -------> 760 mmHg
8,3 cm H2O-------> x
X = 6,1mm Hg H2O
* Presión de hidrogeno:
P H2 = Presión atmosférica - Presión del vapor de agua - Altura de agua
P H2 =761 - 33, 7 – 6, 1 = 721,2 mm Hg
* Moles de hidrógeno:
n = PV = 0,94 atm x 0,051 Lt
RT 0,082 atmxLt x 304 ºK
ºKx mol
n = 1,92 x10 -3 moles de H2
* Masa molar de magnesio
Por ley de equivalencia se dice que los moles de hidrogeno son iguales a los moles de magnesio
MmMg = Masa del Mg
Nº de magnesio
Mm Mg = 0,043 gr
1,92 x10 -3 moles
Mm Mg = 22,39 gr/mol
* Error relativo
El valor real para la masa molar del magnesio es 24,31 g
Error absoluto= 24,31 – 22,39 = 1,92
Error relativo = 1,92/ 24,31 * 100 = 7,89 %
TABLA # 2. RESULTADOS DEL EXPERIMENTO
PARAMETRO | VALOR |
Presion de columna de agua | 6,1 mm Hg |
Presion de hidrogeno | 721,2 mm Hg |Moles de hidrogeno | 1,92 x10 -3 |
Masa molar del magnesio | 22,39 gr/mol |
Error relativo | 7,89 % |
CONCLUSIÓN
El experimento realizado se determino la masa molar del magnesio resultando un valor experimental de 22,39 g ,siendo el valor real de 24,31 g, resultando un error relativo de 7,89 %.
Este error es debido a pequeños fallos de cálculo que nunca son exactos, como por ejemploel volumen del gas de hidrogeno, la temperatura, la presión atmosférica a la cual fue sometido el experimento en ese instante, entre otros factores.
Como posibles errores se puede decir que:
* Si se produce una fuga del gas obtenido en el cilindro graduado.
* Hay menos Presión de Hidrogeno, menos volumen, menos masa de Magnesio resultando un Exceso en el resultado.
* Si el Magnesio...