Determinación Colorimétrica Del Ph

DETERMINACIÓN COLORIMÉTRICA DEL pH

Universidad del atlántico
Facultad de ingeniería
Programa de ingeniería Química
Resumen: El pH de una solución determina la medida dé la acidez o alcalinidad de una solución, indicando la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias; para esto se utilizan indicadores de pH que determinan el color de la solución si es acida,neutro y básico. Se podrá determinar la acidez colorimétricamente a través del uso de indicadores, estos serán utilizados en diferentes muestras de sustancias a diferentes pH, manejando 5 indicadores que viran en intervalos de pH y se valorará el cambio que pueda tener cada sustancia, de acuerdo al color que sea obtenido en cada sustancia tomando como guía su respectivo pH.

PALABRAS CLAVES* Ácido

* Base

* pH

* Disociación

* Indicadores

INTRODUCCIÓN
En la química analítica para adentrarse en lo que es pH, se debe conocer primero el concepto acido-base, este ha sido modificado de tal manera que produce serios impactos en los estudios científicos; primero en la historia antigua solo se tenía una vana definición de ácido y base:
Ácido: tiene saborácido, ataca a las rocas carbonatadas, reacciona con algunos metales desprendiendo gas hidrógeno, en disolución acuosa deja pasar la corriente eléctrica, neutraliza la acción de las bases reaccionando produciendo sales.
Base: tiene sabor a lejía (cáustico), reacciona con las grasas para dar jabón, producen precipitados al reaccionar con algunas sales, en disolución acuosa deja pasar la corrienteeléctrica, neutraliza la acción de los ácidos produciendo sales.
A partir de 1880 se crearon teorías que mejoraban el concepto de que era un ácido y que era una base:
* Teoría de Arrhenius: Los electrolitos se disocian en disolución acuosa en dos o más componentes llamados iones, como los Ácidos y bases conducen la corriente disueltos, son electrolitos luego se disocian en iones.
Ácido:sustancia que en medio acuoso se disocia produciendo iones H+ (protones) Base: sustancia que en medio acuoso se disocia produciendo iones OH- (hidroxilos) Luego la acidez o basicidad viene marcada por los iones H+ y OH.
Esta teoría explica la neutralización como la unión de ambos iones dando la molécula neutra de agua.
Pero esta teoría tiene un fallo que es la limitación del concepto a disolucionesacuosas y no explica el carácter ácido o básico de algunas sustancias como el amoníaco, el óxido de calcio y el carbonato sódico.

* Teoría de Brönsted y Lowry: Introducen el concepto de ácido-base conjugados, esto es los ácidos y bases no actúan de forma aislada, sino que lo hacen de forma interrelacionada, siempre hacen falta los dos.
Acido: sustancia que cede protones a una base.
Base:sustancia que capta protones de un ácido.
Así la neutralización es una reacción de transferencia de protones. Las reacciones pueden ser reversibles, luego se forman pares ácido-base conjugado.
* Teoría de Lewis: como la teoría de Brönsted no explica el carácter ácido de sustancias que no pueden ceder protones.
Ácido: sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones aportados por unabase.
Base: sustancia capaz de ceder y compartir un par de electrones con un ácido. Luego el carácter ácido viene representado por medio de un enlace covalente dativo; Esta teoría incluye a las anteriores:
Las sustancias que aceptan protones tienen que tener un par de electrones libre.
Después de la teoría de Brönsted y Lowry se realizó el estudio de las fuerzas ácido- base, indicando que unácido fuerte tiene una gran tendencia a transferir un protón a otra molécula y una base fuerte tiene una gran afinidad por los protones. Los ácidos y bases débiles tienen diferentes grados de fortaleza dependiendo de su capacidad de transferir o aceptar protones; la medida cuantitativa de su fortaleza es la constante de disociación ácida, Ka, o sea la constante de equilibrio de la reacción de...