Determinación De Concentraciones Y Las Diversas Maneras De Expresarla

Objetivo:

Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.

Tarea previa:

Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:

HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O
H3Cit + NaOHNa3Cit + 3H2O

Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.

¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?
HCl libera 1 mol de H+
H2SO4 libera 2 moles de H+
H3Cit libera 3 moles de H+

¿Qué es una alícuota?
La alícuota es el volumen o cantidad de masa que se va a emplear en una prueba de laboratorio. Normalmente las alícuotas son elresultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros (mL).
Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las sales de los ácidos utilizados en esta sesión. Registra tu fuente de información.
NaCl: Puede provocar nauseas y vomito. Puede llegar a provocar acidez estomacal Irritación y ardor en los ojos. Irritación en las víastractorespiratorias Irritación de la piel.

Na2SO4 : Grandes dosis puede provocar trastornos gastrointestinales o efectos diuréticos. Irritación y ardor en los ojos Irritación y enrojecimiento de la piel.

¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10mL de HCl 0.1M?
((10 mL*0.1M)/0.1M)=10mL

¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL deH2SO4 0.1M?
Las reacciones son 1:1 por lo tanto se requieren 20mL de NaOH

10 mL dis((2 mol NaOH)/(1 mol H2SO4))=20mL

¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H3Cit 0.1M?

10mL((3 mol NaOH)/(1 mol H3Cit))=30 mL

¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v y % m/v?

%m/m: Masa del soluto por cada 100 unidades de disolución.
% v/v:Volumen del soluto por cada 100 mL de disolución.
% m/v: Cantidad de soluto en gramos en cada 100 mL de disolución.

¿Cuál es la concentración en % m/v de una solución de HCl al 37% m/m cuya d=1.18g/mL?

100((37g HCl)/(100g dis))((1.18 g dis)/(1mL dis))=43.6%

¿Una disolución que contiene 30 gramos de HCl por cada 100 gramos de disolución es 30% m/m ó 30% p/p?30% m/m

12. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución 2M de HCl?

((2 M)/1000mL)((36g HCl)/1M)*100=7.2%
Introducción
Se dice que una disolución es 1M cuando contiene un mol de soluto en un litro de disolución, sin importar la naturaleza del soluto. En cambio se dice que una disolución es 1 N si ésta contiene un equivalente de soluto en un litro dedisolución. En el caso de los ácidos, un mol de ácido puede tener uno o más moles de hidrógenos ácidos que pueden reaccionar. Así, una solución 1M de un ácido como el sulfúrico, contiene un mol de moléculas de H2SO4 y dos moles de átomos de hidrógeno, o dos equivalentes de partículas H+ que se neutralizarán en una reacción ácido-base. Para este ácido, decimos entonces que esa solución 1 M es 2 N.Material y reactivos
• 1 bureta con pinzas
• 3 matraces Erlenmeyer de 125 mL
• Pipetas o buretas para alícuotas de 10mL
• Solución de NaOH aprox. 0.1 M (valorada la sesión anterior).
• 50 mL de solución de HCl 0.1M preparada la sesión anterior.
• 50 mL de solución de H2SO4 0.1M preparada la sesión anterior.
• 50 mL de solución de H3Cit 0.1M preparada la sesión anterior.
• Solución defenolftaleína (indicador).

Tratamiento de los residuos
Las muestras valoradas pueden desecharse en el drenaje, así como el ácido cítrico sobrante. Neutralizar las soluciones sobrantes de ácido clorhídrico y sulfúrico con las de sosa y verterlas al drenaje.

Resultados y análisis:

Tabla 1. Normalización de HCl. Concentración del NaOH (titulante):
Reacción: HCl + NaOH 
Núm....