Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas.
Páginas: 2 (333 palabras)
Publicado: 15 de agosto de 2012
Objetivo:
Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.
Tareaprevia:
Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O
H3Cit + NaOHNa3Cit + 3H2O
Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.
¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?
HCl libera 1 mol de H+
H2SO4libera 2 moles de H+
H3Cit libera 3 moles de H+
¿Qué es una alícuota?
La alícuota es el volumen o cantidad de masa que se va a emplear en una prueba de laboratorio. Normalmente lasalícuotas son el resultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros (mL).
Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las salesde los ácidos utilizados en esta sesión. Registra tu fuente de información.
NaCl: Puede provocar nauseas y vomito. Puede llegar a provocar acidez estomacal Irritación y ardor en los ojos. Irritaciónen las vías tractorespiratorias Irritación de la piel.
Na2SO4 : Grandes dosis puede provocar trastornos gastrointestinales o efectos diuréticos. Irritación y ardor en los ojos Irritación yenrojecimiento de la piel.
¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10mL de HCl 0.1M?
((10 mL*0.1M)/0.1M)=10mL
¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos losprotones en 10mL de H2SO4 0.1M?
Las reacciones son 1:1 por lo tanto se requieren 20mL de NaOH
10 mL dis((2 mol NaOH)/(1 mol H2SO4))=20mL
¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizartodos los protones en 10mL de H3Cit 0.1M?
10mL((3 mol NaOH)/(1 mol H3Cit))=30 mL
¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v y % m/v?
%m/m: Masa del soluto por cada 100 unidades de...
Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.
Tareaprevia:
Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O
H3Cit + NaOHNa3Cit + 3H2O
Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.
¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?
HCl libera 1 mol de H+
H2SO4libera 2 moles de H+
H3Cit libera 3 moles de H+
¿Qué es una alícuota?
La alícuota es el volumen o cantidad de masa que se va a emplear en una prueba de laboratorio. Normalmente lasalícuotas son el resultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros (mL).
Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las salesde los ácidos utilizados en esta sesión. Registra tu fuente de información.
NaCl: Puede provocar nauseas y vomito. Puede llegar a provocar acidez estomacal Irritación y ardor en los ojos. Irritaciónen las vías tractorespiratorias Irritación de la piel.
Na2SO4 : Grandes dosis puede provocar trastornos gastrointestinales o efectos diuréticos. Irritación y ardor en los ojos Irritación yenrojecimiento de la piel.
¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10mL de HCl 0.1M?
((10 mL*0.1M)/0.1M)=10mL
¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos losprotones en 10mL de H2SO4 0.1M?
Las reacciones son 1:1 por lo tanto se requieren 20mL de NaOH
10 mL dis((2 mol NaOH)/(1 mol H2SO4))=20mL
¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizartodos los protones en 10mL de H3Cit 0.1M?
10mL((3 mol NaOH)/(1 mol H3Cit))=30 mL
¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v y % m/v?
%m/m: Masa del soluto por cada 100 unidades de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.