Determinacion de concentraciones

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Química General II
Laboratorio

Práctica 3
Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas (segunda parte, amoniaco y ácido tartárico)

Grupo: 50

Aguillón Campero Ileana Rosalba

Tello De Meneses Vega Luis

Porfr. : Luis Antonio Huerta Tapia

23-febrero-2010

Determinación deconcentraciones y las diversas maneras de expresarlas (segunda parte, amoniaco y ácido tartárico)

Objetivos: Determinar la cantidad que se necesita de NaOH, para titular ácido tartárico así como la cantidad de H2SO4 para neutralizar amoniaco. Lograr la concentración deseada mediante la titulación de acuerdo a los cálculos que se realizarán en la tarea previa.

Antecedentes

Normalidad: (N) Es el númerode equivalentes-gramo de soluto por litro de solución.

N = número de equivalentes (g de soluto)
Litro de solución

La Normalidad es útil para realizar cálculos estequiométricos en reacciones ácido-base y en reacciones de óxido-reducción.

Molaridad: (M) Es el número de moles (g-mol) de soluto contenidos en un litro de solución.

M = número de moles de soluto
1 litro de solución%masa/volumen: (% m/v) Expresa las partes en masa de un componente o soluto en 100 partes en volumen de la solución o mezcla

% m/v = partes en masa de soluto
100 partes en volumen de solución

Número de equivalentes: Dependiendo si se tiene una base o un ácido, son la cantidad de H+ o OH que reaccionan.

Para ácido:
Masa molar del ácido
Número de H+ sustituibles

Para base:
Masamolar de la bas
Número de OH sustituibles

Calcular la cantidad necesaria para preparar 50 mL de una solución de amoniaco 0.1 M a partir de amoniaco concentrado comercial (28% m/m, d= 0,9 g/mL)

50 mL 0.1M 17.006g 100g 1mL = 0.337 mL de NH3
1000mL 1mol 28g 0.9g

Calcular la cantidad de H2SO4 0.1 M necesaria paraneutralizar 10 mL de una disolución de amoniaco 0.1 M.


10mL NH3 0.1 M NH3 1x10-3M NH3 1 mol H2SO4 5x10-4mol H2SO4 1000ml =5mL H2SO4
1000mL NH3 2 mol NH3 0.1 M H2SO4

Calcular la cantidad necesaria para preparar 50mL de una solución 0.1 M de ácido tartárico cuya formula condensed es de C4H6O6

50mL 0.1M 150g = 0.75g C4H6O6
1000mL 1mol

Materiales y reactivos

Materiales
1 bureta de 50 mL con pinzas
3 matraces Erlenmeyer de 125 mL
1 ó 2 matraces de 100mL
Pipetas o buretas para alícuotas de 20mLReactivos
Amoniaco concentrado.
60mL de NaOH aprox. 0.1 M (proporcionada por el laboratorista)
Disolución de H2SO4 aprox. 0.1M (valorada la sesión anterior)
30mL de ácido tartárico C4H6O6 0.1 M (proporcionada por el laboratorista)
Indicadores: anaranjado de metilo para la titulación de amoniaco y fenolftaleínapara el ac.
tartárico.

Hipótesis

De acuerdo a los cálculos realizados con anterioridad, se espera que a partir de 0.337 mL de NH3 se obtengan 50 mL de solución de amoniaco 0.1 M; de igual manera, se deben utilizar 5 mL de H2SO4 para neutralizar 10 mL de dicha solución de amoniaco. A partir de 0.75 g de ácido tartárico se debe obtener una solución de 50 mL 0.1 M.Procedimiento

Resultados

Tabla1.Titulación del Amoniaco
Concentración del H2SO4 usado como titulante: 0.09M |

Reacción: 2NH3+ H2SO4 (NH4)2SO4 |
Mililitros de H2SO4 consumidos | Moles de H2SO4 | Moles de equivalentes de H+ | Moles de NH3en la Alícuota | Molaridad de NH3 | Normalidad de NH3 | % m/v de NH3 |
5mL | 4.5X10-4mol | 2 eq H2SO4 | 9X10-4mol | 0.09M |...
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