Determinacion de concentraciones

Práctica #2
Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Primera parte: tres ácidos distintos

Problema:
Determinar la concentración exacta de disoluciones de tresdiferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.
Respuesta: Por medio de cálculos con las fórmulas que se analizaran y los conceptos que seintroducirán en esta práctica, podemos determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos de una manera experimental.
Resultados y análisis
0.092 M
Normalización de HCl.Concentración del NaOH (titulante):
Reacción: HCl + NaOH  NaCl + H2O
No. de alícuota Volumen NaOH 0.1M consumido (mL) Cantidad de NaOH (mol) Cantidad de HCl enalícuota (mol) Molaridad de HCl Normalidad de HCl % m/v de HCL
1 11.2 1.03x10-3 1.03x10-3 0.103 0.103 0.3%
2 11.1 1.02x10-3 1.02x10-3 0.102 0.102 0.37%
3 11.1 1.02x10-3 1.02x10-3 0.102 0.102 0.37%PROMEDIO = 0.102 0.102 0.35%

0.092 M

Normalización de H2SO4. Concentración del NaOH (titulante):
Reacción: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O
No. de alícuotaVolumen NaOH 0.1M consumido (mL) Cantidad de NaOH (mol) Cantidad de HCl en alícuota (mol) Molaridad de HCl Normalidad de HCl % m/v de HCL
1 20 1.84x10-3 9.2x10-4 0.092 0.184 0.9%
2 22 2.02x10-31.01x10-3 0.101 0.202 0.98%
3 11.1 2.02x10-3 1.01x10-3 0.101 0.202 0.98%
PROMEDIO = 0.098 0.196 0.95%

0.092 M
Normalización de H3Cit Concentración del NaOH (titulante):
Reacción:H3Cit + 3NaOH  Na3Cit + H2O
No. de alícuota Volumen NaOH 0.1M consumido (mL) Cantidad de NaOH (mol) Cantidad de HCl en alícuota (mol) Molaridad de HCl Normalidad de HCl % m/v de HCL1 29.2 2.68x10-3 8.95x10-4 0.089 0.26 1.71%
2 30 2.76x10-3 9.2x10-4 0.092 0.27 1.76%
3 29.4 2.70x10-3 9.01x10-4 0.09 0.27 1.72%
PROMEDIO = 0.09 0.26 1.73%

Cálculos (Ejemplo de primer alícuota...