“Determinación De Concentraciones Y Las Diversas Maneras De EXPRESARLas”

RESULTADOS Y ANÁLISIS (NOTA: Utilizamos alícuotas de 5 mL en cada uno de los ácidos.)
TABLA 1.Normalización de HCl. Concentración del NaOH (titulante): 0.094 M
Reacción: HCL + NaOH  NaCl + H2O
N°
de
Alícuota Volumen de NaOH consumido
(mL) Cantidad de NaOH
(mol) Cantidad de HCl en la alícuota
(mol) Molaridad del HCl
(M)Normalidad del HCl
(M) % m/v de HCl
1 5.2 4.89x10-4 4.89x10-4 0.0977 0.0977 0.3519
2 5.3 4.98x10-4 4.98x10-4 0.0996 0.0996 0.3587
3 5.4 5.08x10-4 5.08x10-4 0.1015 0.1015 0.3654
Promedio: 0.0996 0.0996 0.3587


Para determinar las moles de NaOH:
5.1 mL sol ((0.094 mol NaOH))/((1000 mL sol))=4.89x〖10〗^(-4) mol de NaOH
Para determinar las moles de HCl:
4.89x〖10〗^(-4) mol de NaOH ((1mol HCl))/((1 mol NaOH))=4.89x〖10〗^(-4) mol de HCl
Para determinar la concentración de Molar de HCl (M):
M= (4.89x〖10〗^(-4) mol de HC)/(0.005 L)=0.0977 M
Para determinar la concentración de Normal de HCl (N):
N=(1 equivalente)(0.0977 M)=0.0977 N
Para determinar la concentración %m/v de HCl:
%m/v=((0.0977 mol HCl))/((1000 mL sol) ) ((36.45 g HCl))/((1 mol HCl) ) x 100=0.3519 %TABLA 2.Normalización de H2SO4. Concentración del NaOH (titulante): 0.094 M
Reacción: H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
N°
de
alícuota Volumen de NaOH consumido
(mL) Cantidad de NaOH
(mol) Cantidad de H2SO4 en la alícuota
(mol) Molaridad del H2SO4
(M) Normalidad del H2SO4
(M) % m/v de H2SO4

1 10.1 9.49 x10-4 4.75x10-4 0.09490.1898 0.9304
2 10.2 9.59x10-4 4.79x10-4 0.0958 0.1917 0.9396
3 10.1 9.49x10-4 4.75x10-4 0.0949 0.1898 0.9304
Promedio: 0.0952 0.1905 0.9334

Para determinar las moles de NaOH:
10.1 mL sol ((0.094 mol NaOH))/((1000 mL sol))=9.49x〖10〗^(-4) mol de NaOH
Para determinar las moles de H2SO4:
9.49x〖10〗^(-4) mol de NaOH ((1 mol H2SO4))/((2 mol NaOH))=4.75x〖10〗^(-4) mol de H2SO4
Paradeterminar la concentración de Molar de H2SO4 (M):
M= (4.75x〖10〗^(-4) mol de H2SO4)/(0.005 L)=0.0949 M
Para determinar la concentración de Normal de H2SO4 (N):
N=(2 equivalentes)(0.0949 M)=0.1898 N
Para determinar la concentración %m/v de H2SO4:
%m/v=((0.0977 mol H2SO4))/((1000 mL sol) ) ((98 g H2SO4))/((1 mol H2SO4) ) x 100=0.9304 %
TABLA 3.Normalización de H3Cit.Concentración del NaOH (titulante): 0.094 M
Reacción: H3Cit + 3 NaOH  Na3Cit + 3 H2O
N°
de
alícuota Volumen de NaOH consumido
(mL) Cantidad de NaOH
(mol) Cantidad de H3Citen la alícuota
(mol) Molaridad del H3Cit
(M) Normalidad del H3Cit
(M) % m/v de H3Cit

1 15.3 1.44 x10-3 4.79 x10-4 0.0958 0.2876 0.0092
2 15.4 1.45x10-3 4.83 x10-4 0.0965 0.2895 0.00923 15.4 1.45x10-3 4.83 x10-4 0.0965 0.2895 0.0092
Promedio: 0.0962 0.2888 0.0092

Para determinar las moles de NaOH:
15.3mL sol ((0.094 mol NaOH))/((1000 mL sol))=1.44 x〖10〗^(-3) mol de NaOH
Para determinar las moles deH3Cit:
1.44x〖10〗^(-3) mol de NaOH ((1 mol H3Cit))/((3 mol NaOH))=4.79 x〖10〗^(-4) mol de H3Cit
Para determinar la concentración de Molar de H3Cit (M):
M= (4.79x〖10〗^(-4) mol de H3Cit)/(0.005 L)=0.0958 M
Para determinar la concentración de Normal de H3Cit (N):
N=(3 equivalentes)(0.0958 M)=0.2095 N
Para determinar la concentración %m/v de H3Cit:
%m/v=((0.0958 mol H3Cit))/((1000 mL sol) ) ((191.99 g H3Cit))/((1 mol H3Cit) ) x 100=0.0092 %
Hacer un análisis crítico de los resultados experimentales para cada ácido.
¿Qué tan semejante es la molaridadobtenida con la esperada? Calcula el % de error.
La molaridad es muy parecida en cada uno de los ácidos (casi exacta si redondeáramos)
% error Para el HCl=0.0996 M((100 %))/(0.1 M)=99.6%,por lo tanto su % de error es 0.4%
% error Para el H2SO4=0.0952 M((100 %))/(0.1 M)=95.2%,por lo tanto su % de error es 4.8 %
% error Para el H3Cit=0.0962 M((100 %))/(0.1 M)=96.2%,por lo tanto su % de error...