“Determinación De La Densidad De Gases El Método De Víctor Meyer”

INDICE

1.- INTRODUCCION.
2.- OBJETIVOS.
3.- FUNDAMENTOS TEORICOS.
4.- MATERIALES Y REACTIVOS.
5.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
6.- CALCULOS Y RESULTADOS.
7.- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES.
8.- GUIA BIBLIOGRAFICA.



INTRODUCCION
Aunque vivimos inmersos en un gas, el aire que forma la atmósfera, pocas veces reparamos en él. Otro tanto ocurre con la mayoría de los gasesque se nos presentan diariamente: el vapor de agua al cocinar, el dióxido de carbono que se forma en la combustión o el butano que sale de la cocina: normalmente no se ven y si uno se fija en ellos, al final se mezclan con el aire y parece que desaparecen. El primer científico que se fijó en los gases, e incluso inventó la palabra gas fue el filósofo belga Van Helmont.
Una vez que se reconocieronlos gases como sustancias materiales, se comenzó su estudio sistemático.





OBJETIVOS

1.- Estudiar las principales propiedades de los gases, tales como la capacidad calorífica y la densidad.

2.- El uso pertinente de materiales y reactivos en la presente practica de laboratorio.

3.- Mediante los procesos experimentales determinar la densidad del vapor respectivo.FUNDAMENTOS TEORICOS

CONCEPTOS BÁSICOS

Gas: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene.

Tiposde Gases:

a.- Gases Ideales: Es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Experimentalmente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por ÉmileClapeyron en 1834.



FUENTE: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales
Ecuación de gases ideales
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:


Donde:

• = Presión
• = Volumen
• = Moles de gas.
• = Temperatura en Kelvin.
• = Constante universal de los gasesideales (0.082atm.Lt/mol.K)

Propiedades de un gas ideal a nivel molecular.

• Todo gas ideal está formado por pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
• Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con lasparedes de éste.
• Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
• No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
• La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.


FUENTE: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales

Ecuacióngeneral de los gases ideales:

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles (n) es constante; n=cte), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.



Ley de Boyle-Mariotte:

También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura (t) y cantidad de materia (n) constante, elvolumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:
PV = K




Leyes de Charles y Gay-Lussac:

Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocorico para la ley de Gay Lussac (P y n son ctes).

V = KT

V1/T1 = V2/T2
Ley de Avogadro

Fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un...