Determinación de Magnesio por gravimetría

Determinación de Magnesio por gravimetría.
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Universidad de Antioquia
2012




Introducción
El magnesio es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, no existe libre y por eso se encuentra en muchos minerales importantes como el asbesto, la carnalita, la epsomita entre otros. También se encuentra en muchas fuentes de agua yalimentos, constituyéndose en un elemento importante para el consumo humano debido a que actúa sobre las transmisiones nerviosas ayudando a mantener su equilibrio, es fijador de calcio en los huesos, laxante y muchos otros beneficios. En la industria se usa como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos y cemento. Las plantas también necesitan magnesiopuesto que este es la molécula central de la clorofila que es fundamental en la fotosíntesis.
La epsomita es una sal hidratada cuya fórmula química es . Para calcular la masa de magnesio presente en esta muestra se empleó el método de la gravimetría de precipitación que consiste en pesar una muestra que contiene el analito que se desea determinar, esta se disuelve generalmente en agua desionizadaagregando agentes co – precipitantes y precipitantes de tal manera que se consiga un precipitado que será filtrado, secado y calcinado con el fin de separarlo de otros compuestos, posteriormente es nuevamente pesado. Con la masa final se puede calcular el porcentaje %m/m de Mg en la muestra que es lo que se pretende realizar durante el desarrollo de esta práctica.
Procedimiento.
El desarrollo dela práctica se realizó en dos sesiones que comprendían cuatro etapas. En la primera sesión se pesó una muestra de sal Epsomita entre (0.3000 – 0.3500) g en una balanza analítica. Este instrumento es de alta sensibilidad, es decir, tiene ciertas características que garantizan una alta precisión a la hora de pesar una masa y esto se debe, entre otras cosas, a su capacidad de ofrecer valores en lalectura de hasta 0.0001 g. Además la localización de la balanza en un cuarto especial fortalece el nivel de confiabilidad ofrecido por esta, debido a que se encuentra aislada de vibraciones o perturbaciones que puedan interferir en su adecuado funcionamiento.
El peso registrado de la muestra a determinar fue de 0.3219 g, esta se disolvió en agua desionizada hasta alcanzar un volumen de 50mL,que fueron transferidos a un vaso de precipitado de 400mL llevándolo hasta 150mL. Se adicionaron 6mL de de manera lenta y continua y al mismo tiempo se agitaba la solución con un varilla; esta sustancia funcionaba como un agente co – precipitante porque formaba una turbidez en el agua.
Luego que se terminó de añadir el fosfato de amonio se procedió a agregar hasta alcanzar un pH entre 9 – 10.Para hallar dicho pH se empleó un pH-metro que realiza la medida del pH por un método potenciométrico que se fundamenta en el hecho de que entre dos disoluciones que entran en contacto hay distinta [H+[ lo que establece una diferencia de potencial y produce un flujo de H+, o en otras palabras, una corriente eléctrica que es detectada por el aparato.
Posteriormente se selló la solución y se puso areposar, pasando a la segunda etapa de la primera sesión que consistía en dejar la muestra en digestión y/o envejecimiento con la finalidad de garantizar un tamaño grande de las partículas que precipitarían.
En la segunda sesión se realizó el proceso de filtración/lavado y secado/calcinación.
Para la etapa de filtración/lavado se utilizó papel sin ceniza que se dobló en forma de cono y se puso detal manera sobre el embudo que compaginara con este. Con la ayuda de la varilla se paso el sobrenadante del vaso de precipitado a un beaker. A lo que quedó se le añadió 1mL de /Cal por 7 veces dejando decantar en cada vez. En la última vez se transfirió todo el contenido del vaso de precipitado asegurándose que no se quedara nada de la muestra en este. El papel filtro sin ceniza se considera...