Determinación de ph en aguas residuales

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PRÁCTICA 1

DETERMINACIÓN DEL pH
DE UN AGUA RESIDUAL

OBJETIVO

Determinación del pH de un agua residual mediante un método electrométrico

FUNDAMENTO

El principio básico de la determinación electrométrica del pH es la medida de la actividad de los iones hidrógeno por mediciones potenciométricas utilizando un electrodo patrón de hidrógeno y otro de referencia.

En 1909, el químicodanés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es:
pH= -logH+= log1H+

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1·10-8 M(0.00000001) es simplemente un pH de 8 ya que:

pH = - log [10-8] = 8

La relación entre pH y concentración de iones H+ se puede ver en la figura de la siguiente página, en la que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas.

Las muestras para determinar pH, deberán ser tomadas en recipientes de polipropileno y asegurándose que estén bien tapadas, se recomienda analizar el pH lomás pronto posible y evitar la exposición al aire, en especial las muestras de aguas alcalinas, ya que el CO2 del aire, tiene a reaccionar con la alcalinidad de la muestra y variar su pH.





Fig. 1. pH diversas sustancias conocidas

La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad.

Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia laacidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino.

El control del pH es un elemento fundamental en la industria. El agua es enormemente utilizada por esta, y valores de pH no adecuados pueden conllevar un deterioro de la maquinaria y la infraestructura, además del posible daño al medio natural si finalmente es vertida en un curso fluvial. En el caso de que lasaguas residuales sean tratadas para su posterior reutilización, es importante mantener unos niveles de pH correctos, y definidos por el método de depuración que se use.

La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos. Las aguas contaminadas con vertidos mineros o industrialespueden tener pH muy ácido. El pH tiene una gran influencia en los procesos químicos que tienen lugar en el agua, actuación de los floculantes, tratamientos de depuración. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial. El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y en las plantas de tratamientode agua. En la siguiente tabla se muestran los límites máximos para efluentes líquidos, si se descargan directa o indirectamente en aguas superficiales, el subsuelo o en aguas costeras.

Tabla 1. Límites de pH para diferentes industrias
Parámetro | Licoreras | Cárnicas | Cerveceras | Pegamentos |
| Superf. y subselo | Agua costera | Superf. y subselo | Agua costera | Superf. y subselo |Agua costera | Superf. y subselo | Agua costera |
pH | 6.5-9.0 | 7.5-8.5 | 6.5-9.0 | 7.5-8.5 | 6.5-9.0 | 7.5-8.5 | 6.5-9.0 | 7.5-8.5 |
| Láctea | Conserva de Frutas | Pescados | Refrescos |
pH | 6.5-9.0 | 7.5-8.5 | 6.5-9.0 | 7.5-8.5 | 6.5-9.0 | 7.5-8.5 | 6.5-9.0 | 7.5-8.5 |

Existen varios métodos diferentes para medir el pH:
-Utilización de papel indicador.
Unode estos es usando un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5 o 8.5....
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