Determinación De Ph Por El Método De Electrométrico

DETERMINACIÓN DE pH POR EL MÉTODO DE ELECTROMÉTRICO
1.-Objetivos:
Determinar el pH de una solución.
Determinar el grado de error de las valoraciones de la misma
2.-Marco Teórico:
pH
Definición
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:

Se considera que p es un operador logarítmico sobre laconcentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:
K(constante)w(wáter; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, quevale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con laconstante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

Principios
La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad. No mide el valor de la acidez o alcalinidad ( vea el método de determinación de alcalinidad  ).
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia loalcalino.
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial.
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y  en las plantas detratamiento de agua.
Este método determina  el  pH , midiendo el potencial generado ( en milivolts )  por un electrodo de vidrio que es sensible a la actividad del  ión H+ , este potencial es comparado contra un electrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH. El electrodo de referencia que se utiliza es el de calomel saturado con cloruro de potasio, el cualsirve como puente salino que permite el paso de los milivolts generados hacia al circuito de medición
La cadena electroquímica de este sistema de medición es:
                            Hg / Hg2Cl2-Sol Sat KCl // Vidrio/HCl 0.1N/Ag-AgCl

Parte experimental:
3.-Materiales y reactivos:

Materiales | Reactivos | Equipo |
Frasco de plástico | Agua | Medidor de pH |
| | Electrodode pH |
| | |

4.-Procedimiento experimental
En principio se alisto la muestra en la botella de plástico en esta se encontraba medio litro de agua aproximadamente.
Se preparo el equipo para la medida del pH del agua
El electrodo del pH se puso en contacto con el agua para la medida del pH esta dio la primera lectura y fue de 6.65 a una temperatura de 14.9°C y de esta manera serealizo 9 medidas más haciendo un total de 10 medidas
Tales datos se tomo en cuenta para obtener los cálculos respectivos.

5.- cálculos y resultados

pH | T °C |
6.65 | 14.9 |
6.69 | 14.9 |
6.73 | 14.8 |
6.75 | 14.8 |
6.76 | 14.8 |
6.77 | 14.8 |
6.78 | 14.8 |
6.78 | 14.8 |
6.79 | 14.8 |
6.79 | 14.8 |
6.80 | 14.8 |

Media =X

x=i=1n=10xN
Remplazandodatos
x=(6.65+6.69+6.73+6.75+6.76+6.77+6.78+6.79+6.79+6.8010

x=67.5110
x=6.75
Mediana = m

m=valor maximo+valor minimo2
m=6.80+6.652
m=13.452
m=6.725

Rango
m=valor superior- valor minimo
r=6.80-6.65
r=0.15
Desviación estándar
s=i=1n=10(xi-x)2N-1
(xi-x)2 Desde i =1 a j= 10
(6.65-6.725)2=5.625x10-3...