Determinación de Vitamina C en jugo de naranja





TRABAJO PRÁCTICO ESPECIAL:
“Determinación de vitamina C en jugo de naranja expuesto a distintas condiciones.”





Facultad de Ciencias Exactas - UNLP
Cátedra Química Analítica
Año 2012











Alumnos: Soldavini Pelichotti, Paola Cecilia
Thomas, Guillermo
Introducción:


El objetivo de este trabajo es estudiar la oxidación de la vitamina C a través del tiempo en el jugo denaranja exprimido frente a distintas condiciones:

1- Temperatura de heladera (aprox. 4°C) en ausencia de luz.
2- Temperatura ambiente (aprox. 27°C) en ausencia de luz.
3- Temperatura ambiente (aprox. 27°C) en presencia de luz.

El análisis surge a partir de la recomendación de consumir el jugo recién exprimido debido a la fácil oxidación del ácido ascórbico. Esto se debe a que la reacción deoxidación posee una baja energía de activación que puede ser alcanzada sin problemas a temperatura ambiente (25 – 27 °C) y en presencia de luz. A su vez, el proceso es catalizado por la enzima ácido ascórbico oxidasa, que es una enzima relativamente termoestable y poco sensible a los cambios de pH. También entran en juego otras enzimas como las polifenoloxidasas. (6)

Reacción de oxidación del ácidoascórbico:


El contenido de vitamina C en el jugo de naranja recién exprimido varía entre 45-60 mg/100ml. Está compuesto principalmente por agua e hidratos de carbono (aproximadamente 10%) en forma de glucosa, sacarosa y fructosa. El consumo diario recomendado para un adulto es de 90 mg. (1)




Método:

Una forma de determinar la concentración de vitamina C en una muestra consiste en producir suoxidación con triyoduro generado in situ a partir de yodato de potasio (patrón primario redox) y ioduro en medio ácido. Para detectar el punto final se utiliza como indicador almidón, ya que forma un complejo azul con el exceso del ion triyoduro que se produce luego de haberse consumido todo el ácido ascórbico.



IO3 −+ 8 I− + 6 H+ ↔ 3 I3− + 3 H2O




Materiales:

Soportes para buretasBuretas de 25,00 ml
Erlenmeyer 250 ml
Vasos de precipitados 100 ml, 250 ml
Probeta 100,0 ml , 500,0 ml
Pipetas graduadas 10,00 ml
Pipeta doble aforo 10,00 ml , 25,00 ml
Propipetas
Frascos de vidrio
Recipientes plásticos
Embudos
Filtro de tela de gasa
Papel aluminio
Varilla de vidrio
Exprimidor
15 Naranjas blancas (Citrus sinensis) provenientes de la ciudad de Mocoretá (Corrientes, Argentina).Reactivos:

Jugo de naranja exprimido (solución que contiene vitamina C)
Yodato de potasio (patrón primario) 1,7 .10-3 M
Ioduro de potasio 0,5 M
Almidón aproximadamente 0,2 % p/v
Ácido sulfúrico aproximadamente 2 M





Ensayo preliminar:

Se exprimieron 3 naranjas de las cuales obtuvimos un volumen de 285,0 ml (medida realizada con probeta de 500,0 ml).
Se realizó una filtración con papel defiltro, la cual no resultó efectiva debido a la cantidad de pulpa, por lo que se procedió a filtrar con una tela de gasa.
Se tomaron alícuotas de 10,00 ml (con pipeta de doble aforo), se las colocó en un erlenmeyer de 250 ml y se diluyó con agua destilada.
Se agregaron 2,50 ml de H2SO4 aprox. 2M, 40 gotas de KI 0,5 M (Aproximadamente 2ml) y 2,00 ml de almidón aprox. 0,2 % p/v recién preparado.
Setituló por duplicado gastándose 7,16 y 7,30 ml de yodato de potasio.
El punto final se pudo observar sin dificultades (color verde musgo oscuro debido a la interferencia del color naranja del jugo sobre el azul del complejo).

Al finalizar el ensayo preliminar se observaron los volúmenes obtenidos (para una alícuota de 10,00ml se gastó 7,30 ml de KIO3) y en base a ellos se hizo la suposición deque con una alícuota de 25,00 ml de jugo se gastaría menos de 21,00ml de KIO3. En base a esto se decidió utilizar este volumen que nos permitiría ver una mayor variación en la concentración de vitamina C, sobre todo, en las muestras donde la oxidación sea superior ya sea, por la condición en la que se encontraba, como también, por la cantidad de horas en que estuvo expuesta.



Procedimiento...