calor de disolución


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO






FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
ZARAGOZA




CALOR DE DISOLUCION
DE Na2CO3 en H2O


12/Septiembre/2013
RESUMEN

Se llevó a cabo una disolución de Na2CO3 en un calorímetro para poder medir el calor de la misma. Teóricamente se planteó disolver 5.4g en 100mL de H2O, con lo cual se esperaba que el calor por mol-g de carbonatofuera de -6.9 Kcal, pero en lo experimental solo se disolvieron 4.399g de 5.4192g de carbonato. El calor total liberado es de 1.03 Kcal y el calor por mol-g es de
-24.82 Kcal.

ABSTRAC

Was conducted a disolution of Na2CO3 in a calorimeter to measure the heat of it. Theoretically is planted dissolve 5.4g in 100mL H2O, was expected the heat liberated mol-g outside of -6.9 kcal, but in theexperimental only is dissolved 4.399g of carbonate of 5.4192g. The total heat released is 1.03 kcal and heat mol-g is of -24.82 Kcal.

INTRODUCCIÓN

Un proceso de disolución puede ser endotérmico o exotérmico. El proceso es endotérmico si para vencer las atracciones disolvente-disolvente y soluto-soluto es necesario aportar mas energía que la que se obtiene gracias a las interacciones entre laspartículas del disolvente y las del soluto. El calor absorbido cuando se disuelve un mol de un soluto en un disolvente a presión constante es denominado entalpía molar de disolución.
La entalpía de disolución depende de la concentración de la disolución final pero su valor es constante si la disolución es suficientemente diluida, es decir, si se utiliza una gran cantidad de disolvente. Laentalpía de disolución tiene un valor positivo si cuando se forma la disolución se absorbe calor, por el contrario, el valor será negativo si se libera calor cuando de forma la disolución. Solo es posible llevar a cabo esta medición en un calorímetro a presión constante.

MATERIALES Y APARATOS EXPERIMENTALES

Calorímetro
Parrilla de agitación
Parrilla de calentamiento
2 termómetros (-10 a 260 ºC)Embudo tallo corto
Pesa filtros
Desecador
Matraz aforado (100 mL)
4 vasos de precipitados (100 mL)
Potenciómetro
Capsula de porcelana
Matraz aforado (100 mL)
Agua destilada (1 L)
7 g de NaaCO3
Solución Buffer (pH 4 y pH 7)
Disolución de H2SO4 (30 mL a 0.83 N)
Bureta (25 mL)
Probeta (50 mL)

Propiedades físicas y químicas del Na2CO3

Aspecto: Sólido.
Color: Blanco.
Olor:Inodoro.
pH: 11.5 (50 g/L)
Punto de fusión/punto de congelación: 851ºC.
Punto de inflamación: N/A.
Inflamabilidad (sólido/gas): N/A.
Presión de vapor: N/A.
Densidad de vapor: N/A.
Solubilidad: 210 g/L en agua a 20ºC.
Temperatura de descomposición: N/A.

Información toxicológica del Na2CO3 (para la sustancia pura)

DL50 (oral/rata): 4.090 mg/Kg
CL50 (inhalación/rata): 2300 mg/m3Inhalación: Provoca irritaciones en vías respiratorias.
Contacto con la piel: Irritación.
Ingesta: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal.

Metodología

Pesar y deshidratar 7g de Na2CO3 a 250ºC en la estufa de calentamiento, pasando media hora, transferir el carbonato a un pesa filtro y de ahí al desecador, conservar en el desecador aproximadamente unos 15 minutos.Mientras el carbonato está en el desecador, calentar 100 mL de H2O por arriba de 35ºC.
Añadir el agua caliente al calorímetro, agitar constantemente y tomar lecturas de temperatura en intervalos de 1 minuto durante 5 minutos.
Del carbonato deshidratado, pesar 5.4xxxg, y añadir con ayuda del embudo al calorímetro, seguir agitando constantemente y tomar lectura de la temperatura durante lospróximos 10 minutos en intervalos de 1 minuto.
Pasados los 10 minutos, retirar el tapón del calorímetro y en un vaso de precipitados quitar mediante lavaje el carbonato restante del embudo y del termómetro. Por último se titulará para estimar el peso del carbonato añadido al calorímetro.
Para titular, se tomaran 20mL de la disolución que esta dentro del calorímetro y de aforaran a 100mL, de los...