calor de disolucion

UNIVERSIDAD DE CONCEPCIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA

INFORME N°5: “Calor De Disolución”

Nombre: Pablo Luis Rodríguez Vargas.
Colaborador: Francisca Moya Toledo.
Luis Vargas Molina.
Carrera: Pedagogía en Cs. Naturales y Química.
Profesora: Katherine Leiva.
Ayudante: Mauricio Ávila.
Fecha Trabajo Práctico: 13 - 05 - 2013
Fecha Entrega TrabajoPráctico: 22 – 05 – 2013

Resumen:
El calor de disolución implica que a la disolución de 1 mol de soluto en X moles de
disolvente a Presión y Temperatura constante. Luego el objetivo principal del trabajo
práctico consiste en determinar el calor de disolución a dilución infinita para dos sales en
agua, para luego graficar con los correspondientes datos y finalmente analizar los
resultadosobtenidos.
El resultado fue de un calor de disolución parar el KI 17,10 kJ/mol, con un error
experimental de 15,88%, es un valor alto de error, pero es aceptable para este práctico.

Parte Experimental:
1) Método Experimental:
El práctico consiste en determinar las masas de 2 tipos de sales en proporción de 1
mol de sal por 200 moles de agua. Luego se masa la cantidad aproximada de la salcalculada teóricamente en la balanza digital
Más adelante se sigue con un sistema proporcionado por un calorímetro
adiabático al cual se le introducía un termómetro digital y un agitador. Primero se
agrega 250 mL de agua desionizada al calorímetro, se mide la temperatura hasta
que esta sea constante, y luego se agrega la sal NH4Cl y se mide, nuevamente, la
temperatura hasta que esta sea constante.Este proceso se realiza con el GLX
Explorer qua registra datos cada 10 segundos. Al final de los registros se observa el
grafico obtenido.
Se Repite el mismo proceso pero está vez adicionando KI(s) al sistema.
2) Datos Experimentales:
TABLA 1: DATOS INVARIANTES
DATOS
Presión barométrica inicial
Factor de corrección
Temperatura ambiente
Volumen H2O(l)
Masa NH4Cl(s)
Masa KI(s)
N° EquipoVALOR
679,0 ± 0,05 (mmHg)
660; 2,15 (mmHg) 680; 2,22 (mmHg)
20,0 ± 0,5 (°C)
250 ± 0,1 (mL)
3,6931 ± 0,0001 (g)
11,5129 ± 0,0001 (g)
3

3) Datos Bibliográficos:








0 (K) = 273,15 (ºC) para este caso: 20(º C) = 293.15 (K).
760 (mmHg) = 1 (atm)
Δ disol H NH4Cl (s) a 20°C: 16,23 kJ/mol
Δ disol H KI(s) a 25°C: 20,33 kJ/mol
Calor específico del agua líquida: 75,327J/mol K
Calor específico del NH4Cl(s): 84,1 J/mol K
Calor específico del KI(s): 62,30 J/mol K

- Chang,Raymond 9° edición, Editorial McGraw-Hill, 2007
- Δ sol Hº NH4Cl (sol), 298.15K: Enthalpy of solution of electrolytes, pag 5 – 116
- Lange’s Hand book of chemistry dean, 78 th edition. Mc Graw Hill Book Company, 1997 –
1998
-http://www.scribd.com/doc/7116767/Quimica5-energia-de-la-reacciones-quimica (pag9)

Resultados:
TABLA 2: DATOS MEDIDOS PARA EL H20 (l):
Medición
1
2
3
4
5
6
7

Tiempo (s)± 0,0001
0,000
10,000
20,000
30,000
40,000
50,000
60,000

Temperatura °C± 0,1
19,9
19,9
19,9
19,9
19,9
19,9
19,9

TABLA 3: DATOS MEDIDOS PARA H2O (l) + NH4Cl(s):
Medición
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17

Tiempo (s)± 0,0001
70,000
80,000
90,000100,000
110,000
120,000
130,000
140,000
150,000
160,000

Temperatura °C± 0,1
18,8
18,8
18,8
18,8
18,8
18,8
18,8
18,9
18,9
18,9

Tabla 4: DATOS MEDIDOS PARA EL H2O (l) (segunda medición):
Medición
1
2
3
4
5
6
7

Tiempo (s)± 0,0001
0,000
10,000
20,000
30,000
40,000
50,000
60,000

Temperatura °C± 0,1
19,9
19,9
19,9
19,9
19,9
19,9
19,9

Tabla 5: DATOSMEDIDOS PARA H2O (l) + KI(s):

Temperatura (°C)

Medición
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17

Tiempo (s)± 0,0001
70,000
80,000
90,000
100,000
110,000
120,000
130,000
140,000
150,000
160,000

Temperatura °C± 0,1
18,8
18,8
18,8
18,8
18,8
18,8
18,9
18,9
18,9
18,9

Grafico 1: Registro de temperatura en función
del tiempo para H2O + NH4CL

20
19,9
19,8
19,7
19,6...