Determinación experimental de la solubilidad del cloruro de sodio en agua a temperatura ambiente.

Determinación experimental de la solubilidad del cloruro de sodio en agua a temperatura ambiente.
*Marco Teórico.
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Éstas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas a relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados.
Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular de una o más especias químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
*Definiciones de la práctica. Apartado A.
Mezcla. Sistema material formado por dos o más sustancias puras nocombinadas químicamente. No hay reacción química y cada componente mantiene su identidad y propiedades químicas.
Algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución,separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación.
~Mezcla homogénea. Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con ayuda de un microscopio. Su raíz “homo” significa semejanza de procrear de sí mismo. Está formada por soluto y disolvente.

Solución. Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que noreaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Ejemplo: Sólido disuelto en un líquido.
Soluto. Sustancia minoritaria en una disolución. Esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente (sustancia que disuelve).
Solvente. Sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en este nivel molecular o iónico. Es el mediodispersarte de la disolución.
Solvatación. Proceso de asociación de las moléculas de un disolvente con moléculas de iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente.
Concentración. La concentración de una disolución es la proporción o velación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de de disolvente, donde e soluto es la sustanciaque se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las anteriores.
Solubilidad. Medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia en un determinado medio, implícitamente corresponde a la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso, se estableceque la solución está saturada.
Moles x Litro.
Gramos x Litro.
% de Soluto = (m (g)/100mL).
Miscibilidad. Se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una mezcla. Se aplica también en las fases de sólidos y gases, pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro. Se dice que las sustancias son inmiscibles si enalguna proporción son capaces de formar una fase homogénea.
*Variables a considerar.
Temperatura, masa del soluto, polaridad,
*Dependientes.
Solubilidad, concentración, sustancias.
*Sustancias, aparatos y materiales.
Probeta de 10 mL.
Tubo de ensayo de 16x150mm.
Agitador de vidrio.
Vaso de precipitados de 250 mL.
Capsula de porcelana.
Pinzas para cristal.
Soporte universal armado.Filtro de papel.
Agua destilada.
NaCl (Cloruro de Sodio).
Embudo.

Procedimiento.
1. Preparar una solución saturada, poniendo 10 mL de agua en un tubo de ensayo limpio, agregar un poco de NaCl al que ya se le midió la masa, agitar frecuentemente hasta que se disuelva.
2. Seguir agregando NaCl y agitar para tratar de disolverlo, continuar el procedimiento hasta que no se disuelva más el...