Determinación propiedades físicas compuestos orgánicos

DATOS GENERALES |
NOMBRE: HUGO IGNACIO MOBAREC SARAVIA |
UNIVERSIDAD CATOLICA BOLIVIANA | ASIGNATURA: QUÍMICA ORGÁNICA |
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS |
DOCENTE: Mg.Sc. DAVID GUTIÉRREZ YAPU | SEMESTRE: PRIMERO |
N° PRACTICA | 1 | TITULO: DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS |

1. OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL.
• Realizar un estudio experimental de algunaspropiedades físicas de los compuestos orgánicos en comparación de los inorgánicos.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
* Conocer las técnicas de manipulación de materiales y reactivos químicos.
* Familiarizarse con las técnicas de laboratorio.
* Tener entrenamiento en las operaciones básicas de laboratorio.

2. INTRODUCCION :
Hoy en día esta técnica se mantiene como el procedimiento más adecuado parala purificación de sustancias sólidas. En general, la purificación por recristalización se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en caliente que en frío. El sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles y entonces la solución sedeje enfriar para que se produzca la cristalización. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe separarse de forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedar disueltas en las aguas madres. Finalmente, los cristales se separan por filtración, y se deja secar unto sea con una cristalización sencilla no se llega a una sustancia pura, el proceso puede repetirse empleando el mismo uotro disolvente.

3. FUNDAMENTO TEORICO:
La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro desodio.
En la cadena de operaciones unitarias de los procesos de fabricación se ubica después de la evaporación y antes de la operación de secado de los cristales y envasado.
Toda sal o compuesto químico disuelto en algún solvente en fase liquida puede ser precipitada por cristalización bajo ciertas condiciones de concentración y temperatura que el ingeniero químico debe establecer dependiendo delas características y propiedades de la solución, principalmente la solubilidad o concentración de saturación, la viscosidad de la solución, etc.
Para poder ser transferido a la fase sólida, es decir, cristalizar, un soluto cualquiera debe eliminar su calor latente o entalpía de fusión, por lo que el estado cristalino además de ser el mas puro, es el de menor nivel energético de los tres estadosfísicos de la materia, en el que las moléculas permanecen inmóviles unas respecto a otras, formando estructuras en el espacio, con la misma geometría, sin importar la dimensión del cristal.
Este método también se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse paraevaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando hasta conseguirseparar totalmente los dos sólidos.
Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero con este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee. Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación es la deseada y el precipitado es prácticamente puro.
En muchos casos, el producto que sale para la...