determinacion de cloruros por el metodo de mohor

DETERMICACIÓN DE CLORUROS UTILIZANDO EL METODO DE MOHR

I. OBJETIVOS:
Determinar el porcentaje de cloruro de sodio en una muestra determinada utilizando el método de Mohr.
Reconocer lasreacciones químicas que se dan en dicho análisis cuantitativo.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

MÉTODO DE MOHR:
Consiste en la determinación de cloruros o bromuros utilizando como agente titulante al AgNO3. Elindicador es una sal soluble de cromato, que reacciona con el agente valorante, cuando todo el alógeno ha precipitado entonces el primer exceso de Ag+ forma un precipitado de color rojo ladrillo, quees el cromato de plata indicando el punto final de la valoración
Antes del punto de equivalencia:

Cl- + Ag+  AgCl (color blanco)

Después del punto de equivalencia:Cr + 2Ag+  Ag2CrO4 (color amarillo)

El Ag2CrO4 es más soluble que el AgCl. Por lo tanto cuando los iones plata reaccionan con una solución que contiene una concentración mayor decloruro que de iones cromato, primero precipita el cloruro de plata luego el cromato de plata.

La valoración debe de llevarse a cabo en una disolución de tipo neutra, o en su defecto,débilmente alcalina, en un intervalo que se comprende entre pH 7 a pH 10,5. El ajuste del pH, cuando la disolución es algo ácida, puede realizarse simplemente añadiendo bicarbonato sódico.
III. MATERIALES:Pipeta de 5 ml (01)
Matraz de 250 ml (01)
Beaker de 200 ml (01)

IV. REACTIVOS:
Solución de AgNO3 0.1 N
Solución de K2CrO4 5% p/v (indicador)
Muestra de agua (salmuestra)
NaHCO3


V. PROCEDIMIENTOS:

Se toma 50 ml de una muestra de agua con cloruro de sodio (sal muestra) previamente el pH se neutralizó con bicarbonato de sodioFig. 01: sal muestra





Colocamos la muestra en un Erlenmeyer y se agrega 6 gotas del indicador K2CrO4, observamos que la muestra se torna...