Determinacion de la constante r

Previo: Determinación de la constante R

Objetivo: Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrogeno
1.- ¿Por qué la constante universal de losgases es representada por la letra R?
En el modelo de gas ideal, para el cual se aplica la ecuación arriba descrita, el volumen de la molécula del gas es despreciable, y las partículas no interactúanentre sí. En la mayor parte de los gases, el valor de R se aproxima al descrito en dos cifras significativas, siempre y cuando las condiciones de presión y temperatura estén alejadas de los puntos delicuefacción o sublimación para dicho gas.
En los gases reales, la ecuación de estado en una correlación de la que acabamos de describir.
De la combinación de LAS LEYES DE LOS GASES, surge laecuación general de los gases Y POR LO TANTO R = A LA CONSTANTE DE LAS ECUACIONES DE DICHAS LEYES.
2. ¿Por qué R es llamada la constante universal de los gases?
Porque es una constante física que relacionaentre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.
3.- Escribe la reacción balanceada entre elMg y HCl. (productos)
Mg (s) + 2 HCl ⇾ MgCl 2 (aq) + H 2 (g)

4. Investiga los diferentes valores de la constante R en diferentes unidades.
El valor de R depende delas unidades con las cuales se esté trabajando:

(correspondiente al sistema internacional de unidades)

entre otros valores posibles.
El valor de R puede medirse experimentalmente.
Gases talescomo oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, se comportan como gases ideales en condiciones de temperatura ambiente y presión de una atmósfera. De esta manera es posible calclar el valor de R, despejando suvalor de la ecuación:
P.V=nRT
R=P.V/Nt
5.- Investiga la reactividad y toxicidad de los reactivos a utilizar
MAGNESIO
REACTIVIDAD
*El magnesio es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del...