Determinacion de Fe en suplementos.
Páginas: 4 (874 palabras)
Publicado: 30 de agosto de 2014
T.P. Nº 4
QUIMICA
ANALITICA
INSTRUMENTAL
Determinación espectrofotométrica de Fe en suplementos vitamínicos
OBJETIVOS:
Adquirir destreza en el laboratorio para analizar muestras dealgunos materiales de uso corriente y abordar los
pasos previos que ello requiere.
Determinar la cantidad de hierro presente en suplementos vitamínicos mediante un método espectrofotométrico.FUNDAMENTOS:
Solo un número limitado de iones inorgánicos absorben fuertemente la radiación electromagnética en el rango
visible; es entonces un procedimiento común agregar una especie reactiva a la solucióndel ion inorgánico para
provocar un cambio marcado en las características del espectro de absorción. Este es el caso de la formación de
complejos con metales.
El agregado de un reactivo cromógenoaumenta la sensibilidad del análisis. El complejo de color rojo anaranjado
que se forma entre hierro (II) y 1,10-fenantrolina (Fen) es útil para la determinación cuantitativa de este
elemento. Lareacción tiene una estequiometría perfectamente definida:
Fe2+
+
3 Fen
→
[Fe (Fen)3]2+
El equilibrio de formación del complejo depende del pH, la concentración de o-fenantrolina, latemperatura y el
orden de adición de los reactivos, entre otros factores.
El ion Fe2+ es complejado cuantitativamente en el intervalo de pH entre 3 y 9. Se recomienda un pH de
alrededor de 3,5 paraevitar la precipitación de sales de hierro.
Se barre el espectro del complejo utilizando una solución patrón y se determina la longitud de onda
correspondiente al máximo de absorbancia.
A la longitudde onda elegida, se construye una curva de calibra con soluciones patrón de sulfato ferroso. Se lee la
absorbancia de la muestra, la que deberá estar comprendida dentro del rango en que absorben lospatrones y por
lo tanto, en caso de superar al patrón más concentrado deberá ser sometida a dilución.
Se calcula la concentración de Fe2+ presente en la muestra, teniendo en cuenta las diluciones...
QUIMICA
ANALITICA
INSTRUMENTAL
Determinación espectrofotométrica de Fe en suplementos vitamínicos
OBJETIVOS:
Adquirir destreza en el laboratorio para analizar muestras dealgunos materiales de uso corriente y abordar los
pasos previos que ello requiere.
Determinar la cantidad de hierro presente en suplementos vitamínicos mediante un método espectrofotométrico.FUNDAMENTOS:
Solo un número limitado de iones inorgánicos absorben fuertemente la radiación electromagnética en el rango
visible; es entonces un procedimiento común agregar una especie reactiva a la solucióndel ion inorgánico para
provocar un cambio marcado en las características del espectro de absorción. Este es el caso de la formación de
complejos con metales.
El agregado de un reactivo cromógenoaumenta la sensibilidad del análisis. El complejo de color rojo anaranjado
que se forma entre hierro (II) y 1,10-fenantrolina (Fen) es útil para la determinación cuantitativa de este
elemento. Lareacción tiene una estequiometría perfectamente definida:
Fe2+
+
3 Fen
→
[Fe (Fen)3]2+
El equilibrio de formación del complejo depende del pH, la concentración de o-fenantrolina, latemperatura y el
orden de adición de los reactivos, entre otros factores.
El ion Fe2+ es complejado cuantitativamente en el intervalo de pH entre 3 y 9. Se recomienda un pH de
alrededor de 3,5 paraevitar la precipitación de sales de hierro.
Se barre el espectro del complejo utilizando una solución patrón y se determina la longitud de onda
correspondiente al máximo de absorbancia.
A la longitudde onda elegida, se construye una curva de calibra con soluciones patrón de sulfato ferroso. Se lee la
absorbancia de la muestra, la que deberá estar comprendida dentro del rango en que absorben lospatrones y por
lo tanto, en caso de superar al patrón más concentrado deberá ser sometida a dilución.
Se calcula la concentración de Fe2+ presente en la muestra, teniendo en cuenta las diluciones...
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