Determinación De Fe

DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMETRICA DE Fe (II) EN UN PRODUCTO FARMACEUTICO
Alexandra Herrera Alzate 0859901 alexa-32191@hotmail.com
Juan Camilo Lozano González 0859881 camilo_52643@hotmail.comUniversidad del Valle. Marzo 9 del 2011

RESUMEN
En la práctica de laboratorio se realizó la determinación de la concentración de hierro en partes por millón a través de la formación del complejocoloreado del catión el cual ya contenía la fenantrolina. Se prepararon once soluciones con concentraciones diferentes a las cuales se les midió la absorbancia en el espectrofotómetro, y de igual forma a lamuestra; a partir de esas absorbancias y realizando la curva de calibración se determinó la concentración de Fe+2 la cual dio 2.155 ppm.
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
[Stock Inicial]: 52.98 mg/LPara hallar el volumen que se debía adicionar de Fe 2 ppm a cada matraz de la curva con concentraciones diferentes, se utilizó la siguiente ecuación:
Vi = CFVFCi Ec (1)
Vi=0.04mg/L x 25mL2.0 mg/L
Vi = 0.5 mL
2 ppm de Fe2+ |
λ (nm) | A |
400 | 0.124 |
410 | 0.160 |
420 | 0.195 |
430 | 0.223 |
440 | 0.243 |
450 | 0.265 |
460 | 0.287 |
470 | 0.312 |
480 | 0.327 |490 | 0.335 |
500 | 0.345 |
502 | 0.345 |
504 | 0.350 |
506 | 0.352 |
508 | 0.354 |
510 | 0.356 |
520 | 0.334 |
530 | 0.273 |
540 | 0.189 |
550 | 0.113 |
560 | 0.060 |
570 |0.036 |
580 | 0.022 |
590 | 0.014 |
600 | 0.008 |
Tabla 1: Valores tomados en el espectrofotómetro de λ(nm) vs Absorbancia en una solución de 2 ppm de Fe+2.
[ ] ppm de Fe2+ | A |
0.04 |0.020 |
0.08 | 0.027 |
0.16 | 0.044 |
0.24 | 0.061 |
0.40 | 0.089 |
1.0 | 0.206 |
2.0 | 0.367 |
4.0 | 0.570 |
8.0 | 1.360 |
10.0 | 1.671 |
16.0 | 1.763 |
Blanco | 0.004 |
Muestra| 0.351 |
Blanco Muestra | 0.013 |
Tabla 2: Valores tomados en el espectrofotómetro de [ ] ppm de Fe2+ vs Absorbancia en una λ constante de 510 nm.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
La absorción de la...