DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA POR ANALISIS GRAVIMETRICO.

PRACTICA 4. DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION
QUIMICA POR ANALISIS GRAVIMETRICO.


UNIVERSIDAD DEL VALLE
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
SANTIAGO DE CALI, ABRIL 22 DEL 2013

INTRODUCCION:
El análisis gravimétrico es una de las herramientas mas precisas en la determinación
estequiometria de alguna sustancia ya sea compuesto, elementoentre otras. El principio de
este método es la conversión de una sustancia (solida, liquida o gaseosa) a una solida y el
análisis de la masa del producto, hay varias formas de realizas la dicha conversión las mas
comunes combustión y precipitación (1). En este laboratorio se realizara el método de
precipitación el cual se basa en una reacción química donde en el producto hay un
precipitado, estese separa en lo general por filtración ya sea gravitacional o al vacio, luego
se seca o se calcina y posteriormente se pesa. En este experimento obtendremos el
precipitado de una disolución de dos sales solubles de carbonato de sodio
y
cloruro de bario
de concentración 0.50 M. Con los volúmenes de las soluciones, su
molaridad y los pesos de los precipitados en los diferentes casos, se da unrazonamiento
estequiometrico para deducir la estequiometria de la reacción y la formula del carbonato de
bario producido.

DATOS,
CALCULOS
RESULTADO:


Y

PROCEDIMIENTO:

En el laboratorio se encuentran unas
soluciones previamente preparadas las
cuales se utilizaran mas adelante.
Posteriormente se toman varios tubos de

ensayo los cuales son numerados cada
uno, en cada tubo deensayo se agrega
una cantidad en mL de las soluciones ya
preparadas estas cantidades están
determinadas por el laboratorio, después
de haber realizado las diferentes
disoluciones se toma una cantidad de
papel filtro los cuales son numerados

como los tubos de ensayo, este papel
filtro se pesa previamente a realizar un
proceso de filtrado a cada disolución en
los distintos tubos deensayo, después del
filtrado de las disoluciones se toma cada
papel filtro para ser calentado en el horno
a una cierta temperatura posteriormente a
este proceso se pesa el papel filtro con el
precipitado y se toman los datos
obtenidos.


1
2
3
4
5

3.0
3.0
3.0
3.0
3.0

1.0
2.0
3.0
4.0
5.0

RESULTADOS

Se toman 5 tubos de ensayo y son
debidamente numerados cada uno comose observa en al figura (1).

Figura
Tubos de ensayo numerados.

(1).

El laboratorio suministra dos soluciones
previamente preparadas las cuales son
carbonato de sodio
y cloruro de
bario
de concentración 0.50 M.
Con la ayuda de dos pipetas volumétricas
de 5 mL se toman las medidas que se
encuentran en la tabla (1) y son
transferidas a cada tubo de ensayo como
se observa en lafigura (2).
Tabla (1). Cantidad en mL de cada
solución que va en los distintos tubos de
ensayo.

TUBO DE mL 0.50 M mL
ENSAYO
M

0.50

Figura (2). Pipetas
volumétricas de 5 mL con la respectiva
cantidad de solución y siendo trasferida a
cada tubo de ensayo.
Se toman 5 piezas de papel filtro y son
numerados de acuerdo a los tubos de
ensayo, Se pesa cada papel filtro
numerado, losdatos se observan en la
tabla (2).
Tabla (2). Pesos de cada papel filtro
numerado.
N. papel filtro
1
2
3
4
5

Peso del
filtro (g)
1.02
1.03
1.03
1.01
0.99

papel

Se dobla el papel filtro numero 1, se
humedece un poco con agua destillada y
se coloca en el embudo y debajo de este
se ubico un erlenmeyer, figura (3).

Figura (3). Embudo con el
papel filtro y un poco de aguadestillada.
Se toma el tubo de ensayo numero 1 se
tapa con un tapón limpio y seco, este tubo
de ensayo se agita y se vierte al embudo
con el papel filtro numero 1, y el filtrados
e recoge en un erlenmeyer, figura (4).

Figura (4) filtrado del tubo de ensayo 1.
Se toma unos mL de la disolución
recogida en el erlenmeyer se trasvasan al
tubo de ensayo 1 se tapa de nuevo y se
agita...